回答新制氯水參加的反應(yīng)中的下列問題．
（1）向溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是
 
，先析出的物質(zhì)是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向氯水中滴加石蕊試液，溶液先變
 
，起作用的粒子是
 
，后立即
 
，起作用的粒子是
 
，產(chǎn)生這種粒子的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：（1）氯水中的氯氣具有氧化性，能將碘離子、溴離子氧化為單質(zhì)，碘離子的還原性強(qiáng)，先被氧化；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水顯示酸性，次氯酸具有氧化性和漂白性．
解答： 解：（1）氯水中的氯氣具有氧化性，向溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中加入氯水，由于碘離子的還原性強(qiáng)，先被氧化Cl2+2I-=I2+2Cl-，即先析出的物質(zhì)是碘單質(zhì)，故答案為：Cl2；I2；Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水顯示酸性，向氯水中滴加石蕊試液，溶液先變，其中的次氯酸具有氧化性和漂白性，所以后退色，故答案為：紅；H+；退色；HClO；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氯水的成分和性質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定
B、原子的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定
C、分子的種類由分子的組成決定
D、原子的質(zhì)量主要由原子核中質(zhì)子和中子決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
難溶物 Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
AlAsO4 1.6×10-16
FeAsO4 5.7×10-21
表1．幾種砷酸鹽的Ksp  
  污染物 H2SO4 As
濃度 28.42g/L 1.6g?L-1
排放標(biāo)準(zhǔn) pH 6～9 0.5mg?L-1
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
回答以下問題：
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是
 
mol?L-1．
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入適量生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為
 
；
②在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始出現(xiàn)大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因?yàn)?div id="jtp79hl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均不同族．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能I1（A）＜I1（C）＜I1（B），BC2+與AC2互為等電子體；D、E為同周期相鄰元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列．請回答下列問題（答題時(shí)請用相應(yīng)的元素符號表示相應(yīng)元素）：

（1）A元素的價(jià)層電子排布圖為
 
；BC2+的電子式為
 
；基態(tài)F原子的核外電子排布簡式
 
．
（2）E元素的電離能情況如圖1所示．E元素在周期表中位于
 
；D元素單質(zhì)形成的晶體晶胞類型屬于
 
堆積．
（3）A、B兩元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，由此可知，化合物甲的晶體類型為
 
，其硬度超過金剛石的原因是
 
．化合物甲的晶體中B原子的雜化方式為
 
．
（4）D、C兩元素可形成的化合物乙．
①現(xiàn)證實(shí)化合物乙的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，晶胞中D離子的配位數(shù)為
 
；
②設(shè)D離子半徑分別為a，C離子半徑分別為b，則其晶體的空間利用率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是人體必需的元素之一，海洋植物含有豐富的碘元素．在實(shí)驗(yàn)中，從海藻里提取碘的流程如下：
（1）步驟③的名稱為
 
，步驟⑤所需玻璃儀器除燒杯外還需
 

（2）步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟⑤，可選擇的有機(jī)試劑是
 
．
    A．酒精  B．醋酸  C．CCl4  D．苯
（4）欲檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否含有單質(zhì)碘的簡單化學(xué)方法為
 
．
（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處（1處）：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe（NO3）2受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO2、O2．某興趣小組同學(xué)對固體產(chǎn)物中Fe的化合物進(jìn)行了如下探究：
【提出假設(shè)】
（1）對固體產(chǎn)物中Fe化合價(jià)的猜想
猜想一：只顯+2價(jià)；猜想二：只顯+3價(jià)；猜想三：
 
．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（2）同學(xué)們設(shè)計(jì)并驗(yàn)證試驗(yàn)，取適量上述加熱分解后的固體于試管中，加入足量的0.1mol/L H2SO4溶液，使固體完全溶解，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明溶液中只含有Fe3+，不含有Fe2+．
 

（提示：由于濃度較稀，不能以Fe3+和Fe2+例子本身的顏色進(jìn)行確認(rèn)）
A、先向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，再向試管中滴加3%的H2O2溶液，溶液呈紅色．
B、先向試管中滴入3%的H2O2溶液，無明顯變化，再向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
C、先向試管中滴入0.01mol/L的高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，再向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
D、先向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，再向試管中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，溶液無明顯變化．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，證明猜想二正確，請寫出Fe（NO3）2熱分解的化學(xué)方程式
 
．
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】
（4）有同學(xué)提出也可以通過測定分解后的氣體體積的方式進(jìn)行分析，于是將分解后的氣體進(jìn)行右圖裝置的試驗(yàn)，以驗(yàn)證猜想：先向集氣瓶中通入分解后的氣體，記錄通入氣體的體積為V1，然后，打開右側(cè)止水夾，再向吸氣瓶中緩慢通入O2，觀察到的現(xiàn)象是：
 
．搖動(dòng)集氣瓶，液面上升，當(dāng)液體充滿集氣瓶時(shí)，記錄通入氧氣瓶的體積為V2．當(dāng)通入的氧氣為V（O2）=
 
 （用含V1的代數(shù)式表示），證明猜想二成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，A、H為生活中常見的金屬

請按要求回答下列問題．
（1）金屬A元素在周期表的位置是
 
；
（2）B、E的電子式分別是
 
、
 
；
（3）寫出F、K的化學(xué)式
 
、
 
；
（4）寫出I→J的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中：
①H2O  ②CaCO3  ③Cu  ④HClO  ⑤SO3  ⑥NaCl  ⑦C2H5OH  ⑧S
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：
 

屬于弱電解質(zhì)的有：
 

屬于非電解質(zhì)的有：
 

（2）已知：2H2O?H3O++OH-，在液氨中也存在與水類似的自偶電離平衡，試寫出其電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境問題的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、減少化石燃料的使用能減輕溫室效應(yīng)
B、酸雨是指PH值小于7的雨水
C、對煤炭進(jìn)行脫硫處理后再做燃料能有效減少酸雨
D、使用無氟冰箱可減緩臭氧空洞的產(chǎn)生

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同步練習(xí)冊答案