4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內質子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料
B．元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構
D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4

D

解析試題分析：X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。這說明二者分別是第ⅡA元素和第ⅦA元素，分別是應該是Mg和Cl。W和X元素原于內質子數(shù)之比為1：2，所以W是C元素。又因為四種原子的最外層電子數(shù)之和為19，所以Y是Si。所以選項D不正確，應該是HClO4，其余選項都是正確的，答案選D。
考點：考查元素周期表的結構、核外電子的排布等
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力

練習冊系列答案
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A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B．元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、Z

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      A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

      B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

      C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

      D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

 

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