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7．工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．已知在25℃時：
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
則25℃時1mol CO與水蒸氣作用轉化為氫氣和二氧化碳反應△H為（　�。�
A．+41．kJ/molB．-41kJ/molC．283kJ/molD．-131kJ/mol

分析 根據蓋斯定律，由已知熱化學方乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數并進行相應的加減，據此計算．

解答 解：（1）已知在25℃時：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
由蓋斯定律，③-②-①得：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-（-242kJ/mol）-（-111kJ/mol）=-41kJ/mol，
故選B．

點評 本題考查反應熱有關計算，注意利用蓋斯定律構造目標熱化學方程式，題目側重于考查學生的計算能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大．X元素的原子的半徑在所有原子半徑中最小，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同，Z元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，W元素的族序數是其周期數的三倍，Q為前四周期中電負性最小的元素，R元素的原子核外共有11個軌道中有成對電子．
請回答下列問題：（用具體的化學用語回答）
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，Z與W元素原子第一電離能較大的是N，R元素在周期表中屬于d區(qū)．
（2）XYZ的電子式為，其中Y原子的雜化方式是sp，ZW3-的空間構型為平面三角形．
（3）X、Y、W、Q四種元素中任意三種元素可形成兩種化合物甲和乙，且兩種水溶液均呈堿性，甲能促進水的電離，乙能抑制水的電離，則甲的水溶液中離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）；室溫下，若甲和乙的水溶液的pH都為11，則兩溶液中水電離的c（OH-）之比為（甲：乙）108：1．
（4）ZX3與氧氣在NaOH溶液條件下可構成高能燃料電池，生成的產物對環(huán)境無污染，該電池的負極反應為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（5）RW42-具有強氧化性，在稀硫酸溶液中劇烈反應，得到一種無色氣體和黃色溶液，該反應的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學計量數比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2--K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強氧化性、殺菌消毒、形成氫氧化鐵膠體吸附雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某草酸亞鐵樣品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亞鐵．現用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
實驗方案設計為：
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為b mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，經檢驗溶液合格后，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為cmL
③重復以上實驗1-2次．
④數據處理．
請回答下列問題：
（1）上述實驗方案中的步驟③是重復以上實驗1-2次．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
Ⅰ．檢驗活塞是否漏水．
Ⅱ．用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管．
Ⅲ．加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調節(jié)起始讀數．
（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有KSCN溶液的試管中，如溶液中沒有出現血紅色（或紅色），則說明溶液合格．
（4）某小組的一次測定數據記錄如表：
a/g起始讀數/mLb/mLc/mL
0.19700.0031.3042.40
根據數據計算0.1970g 樣品中：n（Fe2+）═0.001110mol； n（C2O42-）═0.001010mol；FeC2O4 的質量分數為73.81%（精確到0.01%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．今有長期盛放的Na2SO3（其中可能含有氧化產物Na2SO4），為測定其純度，取樣品3.5g和某濃度的鹽酸100mL恰好完全反應，氣體全部逸出后體積為280mL（標況）．
求：（1）原Na2SO3的純度；
（2）所用鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．25℃時，pH=a的X體積的某強酸與pH=b的Y體積的某強堿混合，溶液呈中性，已知a+b=15，則X：Y=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為研究膠體的性質，某同學查閱了如下資料：
①當一束可見光（波長4×10-7～7.6×10-7 m）照射到某一分散系時，若該體系粒子直徑小于10-9 m，則光束發(fā)生直射現象，光路沒有明顯增強；若粒子直徑大于10-9 m小于10-7 m，則光束發(fā)生明顯的散射現象，即光路顯著增亮；若粒子直徑大于10-7 m，則光束發(fā)生反射現象，光路逐漸變暗，同時可看到一些顆粒．
②膠體粒子的直徑比溶液中溶質粒子的直徑大得多，但膠體卻能較穩(wěn)定地存在，其主要原因是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或相似的離子，導致膠粒帶電．減弱或中和膠粒所帶的電性，可使膠體聚沉（如加熱、加電解質、加帶相反電荷膠粒的膠體等）．
③給Fe（OH）3膠體接通直流電源，可發(fā)現陰極附近紅褐色加深，這種膠粒定向移動的現象叫電泳．
該實驗證明Fe（OH）3膠粒吸附陽離子帶正電．
回答下列問題：
（1）資料①中說了幾種分散系，請你按次序列舉一下：溶液、膠體、濁液． 
（2）腌制咸鴨蛋時，Na+、Cl-能透過蛋殼內壁的半透膜進入蛋白質內，而膠體粒子蛋白質分子卻不能透過半透膜．請說明半透膜上孔徑的大�。盒∮�10-9 m． 
（3）陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量的問題，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1～100 nm之間，然后插入電極，接通直流電源，這時陰、陽兩極可分別聚集氧化鐵和陶土．這種做法的可能原理是氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動． 
（4）Fe（OH）3、Al（OH）3膠體常用于凈水，使用原理是膠粒的表面積比較大，具有吸附作用． 
（5）江河入�？诔Ｐ纬赡嗌橙侵蓿霈F這一現象的原因是河水遇到氯化鈉發(fā)生了膠體的聚沉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質含分子最多的是（　　）
A．1.806×1024個O2B．5NA個水分子
C．標準狀況下89.6LCl2D．4mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物分子中，所有原子一定在同一平面內的（　　）
A．B．C．D．HC≡CCH=CHC≡CH

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