Question

18．HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化學計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂--K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強氧化性、殺菌消毒、形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）由題給信息可知Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe³⁺又轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；
（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性；
B．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4；
C．酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時生成碘單質(zhì)；
D．亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成白色沉淀；
（3）依據(jù)題干信息和反應物、生成物，結合原子守恒配平書寫離子方程式；
（4）Cl₂、HNO₃都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)；
（5）根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從+2價升高到+6價，失去4個電子；氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子，氧元素的化合價從-1價降低到-2價，得到1個電子，然后根據(jù)電子的得失守恒和質(zhì)量守恒定律配平方程式；
（6）依據(jù)高鐵酸鉀具有氧化性可以消毒殺菌，在水中被還原為三價鐵離子，貼了水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用．

解答 解：（1）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe³⁺又轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導致Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，
故答案為：D；
（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A錯誤；
B．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B正確；
C．在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C錯誤；
D．亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別，故D錯誤；
故答案為：B；
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，反應的離子方程式為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-，
故答案為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；
（4）由于Cl₂、HNO₃都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以正確是雙氧水，
故答案為：c；
（5）根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從+2價升高到+6價，失去4個電子；氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子，氧元素的化合價從-1價降低到-2價，得到1個電子，然后根據(jù)電子的得失守恒和質(zhì)量守恒定律配平方程式；，最小公倍數(shù)是8，所以硫酸亞鐵前面配2，K₂O₂前面配6，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)，配平后的方程式為：2FeSO₄+6K₂O₂═2K₂FeO₄+2K₂SO₄+2K₂O+O₂，
故答案為：2FeSO₄+6K₂O₂═2K₂FeO₄+2K₂SO₄+2K₂O+O₂；
（6）高鐵酸鉀（ K₂FeO₄）中Fe的化合價是+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe³⁺水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是：強氧化性、殺菌消毒、形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)，
故答案為：強氧化性、殺菌消毒、形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)．

點評 本題考查了亞硝酸鹽的性質(zhì)、鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等，注意二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗是高考的熱點，涉及了化學方程式的配平，可以根據(jù)題中信息及所學知識完成．