Question

19．加熱33.6g NaHCO₃至沒有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是Na₂CO₃，剩余物質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol．

Answer 1

分析 加熱33.6g NaHCO₃至沒有氣體放出時(shí)，說明NaHCO₃分解完全，剩余的物質(zhì)根據(jù)NaHCO₃受熱分解的產(chǎn)物分析；先由由n=$\frac{m}{M}$計(jì)算NaHCO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得出碳酸鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：加熱33.6g NaHCO₃至沒有氣體放出時(shí)，說明NaHCO₃分解完全，2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，因此剩余的物質(zhì)為碳酸鈉；n（ NaHCO₃）=$\frac{33.6g}{84g/mol}$=0.4mol，n（Na₂CO₃）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol．
故答案為：Na₂CO₃；0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方應(yīng)方程式的書寫以及有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的分析能力和計(jì)算能力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性．