10．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標(biāo)志的是（　　）
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．混合氣體的總壓強不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故A不選；
B、單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B，都體現(xiàn)的是逆反應(yīng)方向，故B選；
C、A、B、C的濃度不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C不選；
D、混合氣體的總壓強不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC2-（少量）═A-+H2C-②H2B（少量）+2A-═B2-+2HA ③H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是（　　）
A．2HA+C3-═2A-+H2C-B．H3C+3A-═3HA+C3-
C．H3C+B2-═HB-+H2C-D．HB-+A-═HA+B2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物      
②金屬氧化物一定是堿性氧化物
③電解質(zhì)的電離需要通電   
④Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反應(yīng)制備
⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥SO2可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6．
A．①②④B．②⑤⑥C．①④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以色列研究人員宣布已研制出一種利用煮熟土豆發(fā)電的有機電池，具有構(gòu)造簡單、可持續(xù)利用等特點．圖為土豆電池，這種綠色高效能的電池由鋅、銅電極和煮熟的土豆片制成的．下列關(guān)于土豆電池敘述正確的是（　�。�
A．鋅為電池的正極
B．銅極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池工作時電子由鋅電極經(jīng)外電路流向銅電極
D．該電池是將電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO•Cr2O3，主要雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如圖所示，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，試回答下列問題：

（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是焰色反應(yīng)；
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號）SiO32-，AlO2-；
（3）在反應(yīng)器①中，二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2；
（4）煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①寫出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c（OH-）≥$\sqrt{\frac{{6.3×{{10}^{-31}}}}{{\frac{{1×{{10}^{-4}}}}{52}}}}$；mol/L（只寫計算表達式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置屬于工作中的電解池（其中C表示石墨）的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．加熱33.6g NaHCO3至沒有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是Na2CO3，剩余物質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有Mg、Al及Na2O2組成的混合物，往其中加足量的水后，變化如下圖所示．填寫以下空格．
（1）氣體A是氧氣和氫氣
（2）固體B中一定含有的一種金屬是鎂．
（3）濾液C中一定含有的陰離子是AlO2-、OH-，陽離子是Na+；（注：不考慮水的電離）
（4）生成A氣體的方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．．

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