Question

18．將0.6g某種鐵的硫化物在氧氣流里灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得二氧化硫全部氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應完全轉化為硫酸．這些硫酸恰好與40mL 0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液完全中和，則鐵的硫化物的化學式FeS₂．

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV計算NaOH的物質(zhì)的量，關系式為S～SO₂～H₂SO₄～2NaOH，據(jù)此計算S元素物質(zhì)的量，然后求出Fe的質(zhì)量和物質(zhì)的量，再求出化學式．

解答 解：n（NaOH）=0.04L×0.50mol/L=0.02mol，
由反應的關系式S～SO₂～H₂SO₄～2NaOH可知，n（S）=0.02mol×$\frac{1}{2}$=0.01mol，
則硫和鐵組成的化合物中m（S）=0.01mol×32g/mol=0.32g，則Fe的質(zhì)量為0.6g-0.32g=0.28g，
則n（Fe）=$\frac{0.28g}{56g/mol}$=0.005mol，所以n（Fe）：n（S）=0.005：0.01=1：2，即鐵的硫化物的化學式為FeS₂；
故答案為：FeS₂．

點評 本題考查化學方程式有關計算，題目難度不大，對應多步反應的計算，注意關系式的進行解答，側重于考查學生的分析能力和計算能力．