8.過(guò)氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、油脂漂白及高溫氧化劑,還可以作為魚(yú)池增氧劑.已知某化工廠生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要工藝流程如下:

(1)副產(chǎn)品的成分是NH4Cl,CaCl2固體溶解時(shí),為加快溶解速率,可用玻璃棒攪拌
(2)在水洗操作中判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次濾出液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明沉淀未洗凈,反之已洗凈
(3)用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的硫酸溶液,充分反應(yīng).
步驟2:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
步驟3:逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述測(cè)定步驟一、二、三兩次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①上述第三步滴定至終點(diǎn),現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變成無(wú)色,且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%(用字母表示)
③某同學(xué)步驟1和步驟2的操作都很規(guī)范,步驟3滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高(填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以將KI氧化為I2,使消耗的Na2S2O3增多,從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高.

分析 氯化鈣固體溶解,再加入過(guò)氧化氫、氨氣得到反應(yīng)得到CaO2,氨氣中和過(guò)氧化氫電離的氫離子,利用CaO2的生成,過(guò)濾分離,濾液中含有NH4Cl得到副產(chǎn)品,沉淀經(jīng)過(guò)洗滌、烘干得到過(guò)氧化鈣.
(1)副產(chǎn)品為氯化銨;攪拌等可以加速溶解;
(2)沉淀會(huì)附著氯化銨,用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)最后一次濾出液中是否含有氯離子;
(3)該反應(yīng)的反應(yīng)物為CaCl2、H2O2、NH3,反應(yīng)生成CaO2•8H2O與NH4Cl;
(4)①碘遇淀粉變藍(lán)色,結(jié)束時(shí)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色;
②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及題中反應(yīng)方程式,可得關(guān)系式:CaO2~I(xiàn)2~2S2O32-,設(shè)樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,根據(jù)關(guān)系式列方程計(jì)算;
③在酸性條件下空氣中的O2也可以將KI氧化為I2,使消耗的Na2S2O3增多.

解答 解:氯化鈣固體溶解,再加入過(guò)氧化氫、氨氣得到反應(yīng)得到CaO2,氨氣中和過(guò)氧化氫電離的氫離子,利用CaO2的生成,過(guò)濾分離,濾液中含有NH4Cl得到副產(chǎn)品,沉淀經(jīng)過(guò)洗滌、烘干得到過(guò)氧化鈣.
(1)副產(chǎn)品的成分是NH4Cl,CaCl2固體溶解時(shí),為加快溶解速率,可用玻璃棒攪拌,
故答案為:NH4Cl;用玻璃棒攪拌;
(2)沉淀會(huì)附著氯化銨,判斷沉淀是否洗凈的方法是:取最后一次濾出液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明沉淀未洗凈,反之已洗凈,
故答案為:取最后一次濾出液少許于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明沉淀未洗凈,反之已洗凈;
(3)生成CaO2•8H20的化學(xué)方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O,
故答案為:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O;
(4)①遇淀粉變藍(lán)色,滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液由藍(lán)色變成無(wú)色,且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn),
故答案為:溶液由藍(lán)色變成無(wú)色,且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色;
②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及題中反應(yīng)方程式,可得關(guān)系式:CaO2~I(xiàn)2~2S2O32-,設(shè)樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則:
CaO2~I(xiàn)2~2 S2O32-
 72g       2mol
ax g     V×10-3L×c mol.L-1
所以72g:ax g=2mol:V×10-3L×c mol.L-1
解得x=$\frac{3.6cV}{a}$%,
故答案為:$\frac{3.6cV}{a}$%;
③在酸性條件下空氣中的O2也可以將KI氧化為I2,使消耗的Na2S2O3增多,從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,
故答案為:偏高;在酸性條件下空氣中的O2也可以將KI氧化為I2,使消耗的Na2S2O3增多,從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高.

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)含量測(cè)定、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等,題目難度中等,充分考查學(xué)生的分析理解能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片,下列敘述正確的是(  )
A.正極附近的 SO42-離子濃度逐漸增大
B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C.溶液的pH逐漸變小
D.銅片上有H2逸出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于乙烷和乙烯的說(shuō)法中,不正確的是(  )
A.乙烷屬于飽和鏈烴,乙烯屬于不飽和鏈烴
B.乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu),不是所有原子都在同一平面上,乙烯分子中所有原子都處于同一平面上
C.乙烷分子存在中的碳碳單鍵,乙烯分子存在中碳碳雙鍵
D.酸性KMnO4溶液能鑒別乙烷和乙烯,而溴水不能鑒別乙烷和乙烯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng).實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí),1mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1mol CH4(g)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出890.3kJ的熱量.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì),C氣體能夠使品紅溶液褪色.
(1)寫(xiě)出A、C、E五種物質(zhì)的化學(xué)式:AS,CSO2,EH2SO4
(2)①剛剛制成的濕粉絲,常常掛在房中用C來(lái)熏制,這是利用了C的漂白作用.
②實(shí)驗(yàn)室中可用酸性高錳酸鉀來(lái)檢驗(yàn)C的存在,利用的是C的還原性.
(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體,且E溶液具有強(qiáng)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性.則:
①將E溶液敞口放置在空氣中,其質(zhì)量會(huì)增大(增大、減小、不變.),質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減。ㄔ龃、減小、不變.).
②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí),可作干燥劑,下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是C.
A.氨氣     B.硫化氫(具有強(qiáng)還原性)      C.二氧化硫
③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫(xiě)字,字跡一會(huì)兒就變黑,說(shuō)明濃E溶液具有脫水性.
④濃E溶液具有強(qiáng)氧化性,在加熱的條件下能與銅單質(zhì)反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了E→C的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫(xiě)出E與銅單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
⑤稀的E溶液常常用來(lái)洗滌金屬鐵表面鐵銹(Fe2O3),這是利用了E的酸性,請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式:3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO43+3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)發(fā)展、人口劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若變化①是置換反應(yīng),圖中變化過(guò)程哪些是吸熱反應(yīng)①③(填序號(hào)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.鑒定氯乙烷中含有氯元素有下列操作:①加入AgNO3溶液  ②加熱  ③用硝酸酸化  ④加蒸餾水 ⑤用鹽酸酸化 ⑥加氫氧化鈉溶液.其中正確的操作順序是( 。
A.①⑤②③B.⑥②③①C.⑤⑥③②D.⑥②⑤①

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池;其電極分別為Ag2O和Zn,電解液為KOH溶液,工作時(shí)電池總反應(yīng)為:Ag2O+Zn═2Ag+ZnO
(1)工作時(shí),電流從Ag2O(填A(yù)g2O或Zn,下同)極流向Zn極.
(2)該電池中正極發(fā)生還原(填氧化、還原)反應(yīng); 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-
(3)工作時(shí)溶液中OH-向Zn(填A(yù)g2O或Zn)極移動(dòng),電池正極區(qū)的PH增大(填“增大”“減小”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.將0.6g某種鐵的硫化物在氧氣流里灼燒,使硫全部氧化為二氧化硫,再將所得二氧化硫全部氧化為三氧化硫,三氧化硫與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為硫酸.這些硫酸恰好與40mL 0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液完全中和,則鐵的硫化物的化學(xué)式FeS2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案