（2009?茂名二模）有100mL 溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl-）=1.0mol?L-1，c（Mg2+）=0.2mol?L-1．若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀而分離出來，至少需要4mol?L-1的NaOH溶液的體積是（　　）
分析：操作的目的是氫氧化鎂形成沉淀從溶液中分離出來，需要加入過量的堿把生成的氫氧化鋁沉淀恰好全部溶解，利用MgCl2和AlCl3與NaOH反應(yīng)方程式進行計算，然后利用電荷守恒、離子守恒計算．
解答：解：發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
將Mg2+恰好轉(zhuǎn)化為沉淀分離，需要把Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-；觀察反應(yīng)方程式可知，此時，溶液恰好為NaCl和NaAlO2溶液，所以，n（Na+）=n（Cl-）+n（Al3+），
Na+來源于4mol/LNaOH溶液，Al3+、Cl-來源于100mLMgCl2和AlCl3混合液溶液，不考慮水解因素，原溶液中根據(jù)電荷守恒2[Mg2+]+3[Al3+]=[Cl-]計算得到[Al3+]=0.2mol/L
由離子守恒知：n（Na+）=n（Cl-）+n（Al3+）=0.1L×1mol/L+0.1L×0.2mol/L=0.12mol，所以，需加4mol/LNaOH溶液體積為：
0.12mol
4mol/L
=0.03L=30ml；
故選C．
點評：本題考查了鎂離子鋁離子混合溶液中分離鎂離子的方法應(yīng)用，主要考查氫氧化鋁能溶于強堿中，結(jié)合電荷收和離子守恒進行計算，關(guān)鍵是反應(yīng)過程的分析判斷．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?茂名二模）下列關(guān)于有機物的性質(zhì)或應(yīng)用說法不 正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?茂名二模）雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，其結(jié)構(gòu)簡式為：
它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì)．
Ⅰ．（1）雙酚-A的分子式為
C15H16O2
C15H16O2
．
（2）下列關(guān)于雙酚-A的敘述中正確的是
D
D
（填寫字母）．
A．與苯酚互為同系物
B．可以和Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體
C．分子中最多有8個碳原子在同一平面上
D．1mol雙酚-A與濃溴水反應(yīng)，最多可以消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol
Ⅱ．已知與（CH3）3COH結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化為醛或酸．羧酸H可以由烯烴C通過以下途徑制得（有的反應(yīng)條件沒有標出）：
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式
．
（4）G中所含官能團為
羥基、羧基
羥基、羧基
（填名稱），⑤的反應(yīng)類型為
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．
（5）羧酸H與甲醇反應(yīng)后得到的酯，能形成一種高分子化合物，可用于制造高級光學儀器透鏡，請寫出該酯在一定條件下生成此高分子化合物的化學反應(yīng)方程式：
催化劑
催化劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?茂名二模）銻在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS  ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?茂名二模）碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）=I3-．已知在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖，下列說法不正確的是（　�。�

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