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9．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C．在溫度、體積不變的情況下，若按照起始充入比例再向容器中充入反應物，重新達平衡后，HCl的體積分數不變
D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

分析 A．增大壓強，平衡逆向移動；
B．根據可逆反應的特點判斷；
C．在溫度、體積不變的情況下，若按照起始充入比例再向容器中充入反應物，相當于增大壓強；
D．根據方程式判斷．

解答 解：A．該反應正向為氣體物質體積減小的反應，若增大壓強，平衡逆向移動，SiCl4的轉化率減小，故A錯誤；
B．可逆反應的特點是不能進行到底，若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；
C．在溫度、體積不變的情況下，若按照起始充入比例再向容器中充入反應物，相當于增大壓強，平衡逆向移動，所以HCl的體積分數減小，故C錯誤；
D．根據題給熱化學方程式知，當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl為1mol，恰好與1 molNaOH反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡的移動因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握平衡移動的影響因素，難度不大．

練習冊系列答案
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19．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
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D．由水電離產生的c（H+）=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

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20．下列食物中屬于酸性食物的是（　�。�
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14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．金屬鈉投到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+═H2O

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1．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
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②從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min鐘時可能是使用了催化劑
③從曲線變化可以看出，反應進行至25min鐘時，分離出0.1mol的氨氣
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A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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18．（1）多少克鋅與500mL 0.1mol/L硫酸恰好反應，在標準狀況下能生成多少升氫氣？
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19．某天然產的無色晶體，硬度僅次于金剛石，因此它常被用來制造砂輪，用以加工光學儀器．該無色晶體由兩種短周期元素組成，其中A元素的正三價陽離子與氖原子的電子層結構相同；B元素原子的最外層電子數是其電子層數的三倍．根據以上敘述，請回答：
（1）A元素原子的原子結構示意圖為．
（2）A元素在周期表中的位置為三周期ⅢA族，B元素的名稱是氧．
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