Question

9．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率
• B． 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
• C． 在溫度、體積不變的情況下，若按照起始充入比例再向容器中充入反應(yīng)物，重新達(dá)平衡后，HCl的體積分?jǐn)?shù)不變
• D． 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

Answer 1

分析 A．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；
B．根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)判斷；
C．在溫度、體積不變的情況下，若按照起始充入比例再向容器中充入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；
D．根據(jù)方程式判斷．

解答 解：A．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)體積減小的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行到底，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl₄為1 mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；
C．在溫度、體積不變的情況下，若按照起始充入比例再向容器中充入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以HCl的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)題給熱化學(xué)方程式知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl為1mol，恰好與1 molNaOH反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握平衡移動(dòng)的影響因素，難度不大．