Question

18．（1）多少克鋅與500mL 0.1mol/L硫酸恰好反應，在標準狀況下能生成多少升氫氣？
（2）計算溶質的質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應中轉移電子相等，根據轉移電子相等計算生成氫氣體積、消耗鋅的質量；
（2）鹽酸的物質的量濃度C=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$．

解答 解：（1）氧化還原反應中轉移電子相等，根據轉移電子相等得消耗鋅的質量=$\frac{0.1mol/L×0.5L×2}{2}$×65g/mol=3.25g，生成氫氣體積=$\frac{0.1mol/L×0.5L×2}{2}×22.4L/mol$=1.12L，
答：消耗鋅的質量為3.25g，生成氫氣體積為1.12L；
（2）鹽酸的物質的量濃度C=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$=$\frac{1{0}^{3}×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
答：鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L．

點評 本題考查根據方程式計算及物質的量濃度計算，側重考查學生分析計算能力，利用轉移電子守恒分析解答，注意物質的量濃度及密度及質量分數關系，題目難度不大．