9．總壓強(qiáng)為3.30×107pa時，N2和H2混合氣體，通入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)減為2.525×107pa，則平衡時氨的體積百分率是（　�。�
A．30%B．20%C．15%D．10%

分析 根據(jù)反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，氣體體積減少量就是氨氣的量，設(shè)混合氣體為a體積，生成氨氣的體積為b，由題意可知：$\frac{a}{a-b}=\frac{3.30×1{0}^{7}pa}{2.525×1{0}^{7}pa}$，據(jù)此可計算出氨氣的體積分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，氣體體積減少量就是氨氣的量，設(shè)混合氣體為a體積，生成氨氣的體積為b，由題意可知：$\frac{a}{a-b}=\frac{3.30×1{0}^{7}pa}{2.525×1{0}^{7}pa}$，所以$\frac{a-b}$=$\frac{3.30-2.525}{2.525}$×100%=30%，故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計算，難度不大，注意充分利用反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比進(jìn)行計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)槁葰夥肿幽芷子袡C(jī)分子
B．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
C．用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，說明溶液中有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜方案錯誤的是（　　）
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑
AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、鹽酸
BAlCl3（aq）Cu2+Al粉
CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2氣體
DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子 Cr3+，所含主要離子及其濃度如下表所示（H+ 和 OH-未列出）：
離子Mg2+Cr3+Cl-
濃度（mol/L）0.50.01a
已知 25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=10-32；Ksp[Mg （OH）2]=5×10-11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計．
（1）表格中的 a＞1.03（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）除去雜質(zhì)Cr3+離子，可加入MgO調(diào)節(jié)溶液 pH，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是5≤pH＜9．
（3）溶液經(jīng)除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）的操作是在HCl氛圍中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C6H12O2的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．18種B．19種C．20種D．21種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．欲將轉(zhuǎn)化為，可以加入（　�。�
A．水B．碳酸氫鈉溶液C．碳酸D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在實(shí)驗(yàn)室用氫氣、一氧化碳、碳均可還原氧化銅．比較三個反應(yīng)，并回答下列問題

上述四種裝置中，用于氫氣還原氧化銅的裝置是裝置3，用于碳還原氧化銅的裝置是裝置4（填裝置序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略）．A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強(qiáng)酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，G是常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g/mol）

請回答下列問題：
（1）組成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
（2）F的電子式，含有的化學(xué)鍵類型是極性共價鍵
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H2O
（5）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若此反應(yīng)中生成VL的氣體D（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是$\frac{V}{11.2}$mol（用含V的代數(shù)式表示）．
（6）有同學(xué)認(rèn)為強(qiáng)酸B可以是稀硝酸或濃硝酸，你是否同意這種說法，其理由是不同意，鋁與稀硝酸反應(yīng)不生成氫氣，鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06克Na2CO3含有的Na離子數(shù)為0.02NA
C．通常狀況下，1NA個H2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl離子個數(shù)為NA

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