【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一氧化氮、二氧化氮、氧氣三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應(yīng)后，容器中無(wú)氣體剩余，所得溶液的濃度為Mmol·L－1。則M的取值范圍是(　　)

A. 0＜M＜ B. ＜M＜ C. ＜M＜ D. ＜M＜

【答案】D

【解析】將NO、NO2、O2三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應(yīng)后，容器中無(wú)氣體剩余，可能發(fā)生：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3或4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，所得溶液為HNO3溶液，利用端值法解答。

若混合氣體是NO2和O2，且體積比為4：1，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，生成硝酸的物質(zhì)的量是溶于水的氣體物質(zhì)的量的4/5，所得溶液的體積等于溶于水的氣體體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度為4/5×22.4 mol/L=1/28 mol/L；若混合氣體是NO和O2，且二者體積比為3：4，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，生成硝酸的物質(zhì)的量是溶于水的氣體物質(zhì)的量的4/7，所得溶液體積等于溶于水的氣體體積，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為4/7×22.4 moL/L=1/39.2 mol/L，因是三種物質(zhì)的混合物，應(yīng)介于二者之間，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）+6C（g） M（s）+12N （g），不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A.3v逆（B）=v正（C）
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
C.混合氣體密度保持不變
D.c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5分鐘后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：[c（A）]ac（B）=c（C）c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是 ， 電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（ ）4種有機(jī)物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)． ①若烴與H2完全加成反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為1：3，它是 ．
②若烴與H2完全加成反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為1：2，它是 ．
③苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，回答下列問(wèn)題：

（1）釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為K2H6U2V2O15（其中釩元素的化合價(jià)為+5價(jià)）。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為：_______________________________。

（2）五氧化二釩是工業(yè)制造中的常用催化劑，如工業(yè)制硫酸中就利用五氧化二釩作催化劑。從含釩廢催化劑中回收釩，傳統(tǒng)的技術(shù)是“氧化焙燒法”,其具體流程為：

其中焙燒是將食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒，這時(shí)礦石中所含的V2O5就轉(zhuǎn)化為NaVO3，然后用水從燒結(jié)塊中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，經(jīng)過(guò)煅燒就可得到V2O5。

①配料在焙燒前磨碎的目的是_______________________。

②寫(xiě)出焙燒過(guò)程中V2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

（3）測(cè)定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定釩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O。若反應(yīng)消耗0.9 g 草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是_____g。

（4）以V2O5為催化劑，使SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________，等于______________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下圖所示各物質(zhì)僅由這四種元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中b、d為單質(zhì)，其余均為化合物。b的水溶液顯酸性且具有漂白性；d與氧氣反應(yīng)可得到能漂白紙漿的化合物；常溫下0.01mol/L f溶液的pH>2。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素的非金屬性:X>W>Z B. X的氫化物中只存在極性共價(jià)鍵

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z D. Y的含氧酸鈉鹽的水溶液可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成生物體最基本的元素是（ ）

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，46g與混合氣體共含3個(gè)原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0

C. 100℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含有的數(shù)目為

D. 常溫下0.1mol與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2

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