【題目】乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（ ）4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)． ①若烴與H2完全加成反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為1：3，它是 ．
②若烴與H2完全加成反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為1：2，它是 ．
③苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為 ．

【答案】甲苯；乙炔；1：4
【解析】解：乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（ ）4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)，由氫氣的物質(zhì)的量之比分別為1：1、1：2、1：3、1：4．

①若烴與H2完全加成反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為1：3，則甲苯符合，所以答案是：甲苯；

②若烴與H2完全加成反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為1：2，則乙炔符合，所以答案是：乙炔；

③苯乙烯中苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為1：3，所以答案是：1：4．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組擬利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)測定某黑色銅硫化物樣品的化學(xué)式，按照如下步驟進(jìn)行了實驗。

步驟一：利用右圖所示裝置，高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質(zhì)量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅 溶液褪色的氣體。

步驟二：將D中所得溶液按下述流程進(jìn)行處理。

煮沸D中溶液并冷卻→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。

請回答下列問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的是________________________。

（2）儀器a的作用為________________。裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）步驟二中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________；判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________________________。

（4）利用題中提供的數(shù)據(jù)可計算得出該銅硫化物的化學(xué)式為_______________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑．醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液．已知：某溫度下，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2L﹣2；Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2L﹣2下列推斷正確的是（　�。�
A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c（Ba2+）=1.0×10﹣5 molL﹣1的溶液時，會引起鋇離子中毒
D.可以用0.36 molL﹣1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ）

A. 混合物：水玻璃、氯水、福爾馬林、聚乙烯

B. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物

C. 根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（ ）

A.甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體，所以，CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型

B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此，可以使氯水褪色

C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一氧化氮、二氧化氮、氧氣三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應(yīng)后，容器中無氣體剩余，所得溶液的濃度為Mmol·L－1。則M的取值范圍是(　　)

A. 0＜M＜ B. ＜M＜ C. ＜M＜ D. ＜M＜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 0.50molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點，下列說法正確的是（　�。�
A.若選用酚酞作指示劑，終點時，液體恰好褪色
B.用量筒量取上述鹽酸
C.若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測的鹽酸濃度偏大
D.鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。

請回答下列問題:

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2 的性質(zhì)，寫出C中反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）實驗中觀察到D 中有渾濁出現(xiàn)，有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2 具有氧化性，請簡述理由________________________。

（3）E裝置的作用為______________。

II.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設(shè)計并完成如下實驗:

稱取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗，氣體Y 中含有SO2、H2。

（4）溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學(xué)式)_________，簡述如何檢驗該離子______。

（5）為了測定氣體Y 中SO2 的含量，將2.24 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應(yīng)后，取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。

①已知室溫下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點的現(xiàn)象為____________。

②計算氣體Y 中SO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是

A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NH4Cl

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