Question

已知A、B、C、D、E、F是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、F的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3，D在同周期主族元素中原子半徑最大，E的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是
（1）F在元素周期表的位置：

 

；B的最高價(jià)氧化物電子式

 

（2）寫出F單質(zhì)與A、C、D形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為

 

（3）化合物AF含有

 

鍵，DF含有

 

鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，C原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3，最外層電子數(shù)≤8，則C只能為O元素；
元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；
D的原子序數(shù)大于O元素，D在同周期主族元素中原子半徑最大，則D位于第三周期，D為Na元素；
E的合金是日常生活中常用的金屬材料，E的原子序數(shù)大于Na元素，則E為Al元素；
元素A、F的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，則A為H元素，F(xiàn)的原子序數(shù)大于Al元素，則F為Cl元素，
根據(jù)以上分析可知：A為H元素、B為C元素、C為O元素、D為Na元素、E為Al元素、F為Cl元素．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，C原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3，最外層電子數(shù)≤8，則C只能為O元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；D的原子序數(shù)大于O元素，D在同周期主族元素中原子半徑最大，則D位于第三周期，D為Na元素；E的合金是日常生活中常用的金屬材料，E的原子序數(shù)大于Na元素，則E為Al元素；元素A、F的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，則A為H元素，F(xiàn)的原子序數(shù)大于Al元素，則F為Cl元素，
（1）F為Cl元素，氯元素的核電荷數(shù)為17，核外電子層數(shù)為3，最外層含有7個(gè)電子，則Cl位于周期表中第三周期VIIA族；
B為C元素，B的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二氧化碳為共價(jià)化合物，其分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，
故答案為：第三周期VIIA族；；                    
（2）F為Cl元素，F(xiàn)單質(zhì)為氯氣，A為H元素、C為O元素、D為Na元素，A、C、D形成的化合物為NaOH，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
E為Al，E單質(zhì)為金屬鋁，A、C、D形成的化合物為氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
D為Na元素、E為Al元素，D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉，二者之間反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A為H元素、D為Na元素、F為Cl元素，化合物AF為HCl，氯化氫屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；
DF為NaCl，氯化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，
故答案為：共價(jià)； 離子．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．