楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中合理的是（　�。�
A、取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3
B、取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3
C、取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO3
D、取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,鈉的重要化合物
專題：
分析：鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)根據(jù)二者性質(zhì)的不同之處進(jìn)行實(shí)驗(yàn)涉及，不同之處有：①加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀；②Na2CO3較NaHCO3水解程度大；③NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度更快．
解答： 解：A．Na2CO3較NaHCO3水解程度大，分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液，故A正確；
B．碳酸氫鈉分解溫度為150℃，加熱溶液，兩種物質(zhì)都不反應(yīng)，難以生成沉淀，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．分別滴加HCl溶液，產(chǎn)生氣泡速度更快的是NaHCO3溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，且開(kāi)始就有氣體放出，故C正確；
D．分別滴加Ba（OH）2溶液都產(chǎn)生沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.2mol?L-1的偏鋁酸鈉溶液和0.4mol?L-1的鹽酸等體積混合，混合液中離子濃度由大到小的順序是（　　）
A、[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
B、[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
C、[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
D、[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能
 
，因此反應(yīng)速率
 
，你認(rèn)為改變的條件是：
 
．
（3）已知常溫下拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A、圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B、圖2所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C、圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測(cè)定中和熱
D、圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、F的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3，D在同周期主族元素中原子半徑最大，E的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是
（1）F在元素周期表的位置：
 
；B的最高價(jià)氧化物電子式
 

（2）寫出F單質(zhì)與A、C、D形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）化合物AF含有
 
鍵，DF含有
 
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
，比Z元素原子序數(shù)大18的元素名稱為
 
．
（2）W、X、Z各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
、
 
．
（3）W與Y 可形成化合物W2Y2，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）Y、Z氣態(tài)氫化物的還原性由強(qiáng)到弱排列為：
 
（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：
 
．
（7）已知Z的最高價(jià)氧化物是一種酸性氧化物，該氧化物是一種無(wú)色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是
 
（元素符號(hào)）B氫化物的結(jié)構(gòu)式
 
 C元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）C3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
．
（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是
 
（填“＞”、“＜”或“=）；它們形成的氫化物沸點(diǎn)高的是
 
；原因是
 
．
（4）D形成的含氧酸中呈三角錐形的分子是
 
（填化學(xué)式）
（5）C的最高價(jià)氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于小藥箱中常備藥物的作用敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、板藍(lán)根沖劑用于預(yù)防感冒
B、氟哌酸用于退熱止痛
C、阿司匹林用于退熱解痛
D、胃舒平用于抑酸止胃痛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把下列物質(zhì)分別投入水中，最終得到無(wú)色澄清溶液的是（　�。�
A、MgCl2 NaOH
B、Na2CO3 HCl
C、AgNO3 HCl
D、BaCl2 CuSO4

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