Question

用CH₄催化還原NO_x，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ?mol^-1
下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄還原NO₂生成N₂和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
• B、由反應(yīng)①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜-574 kJ?mol^-1
• C、反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
• D、反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)反應(yīng)①②，利用蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式系數(shù)的意義來(lái)回答；
B、生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多；
C、反應(yīng)①②中，都是1mol甲烷做還原劑，且都是生成二氧化碳；
D、其△H都小于0．

解答： 解：A、由反應(yīng)①②，利用蓋斯定律，反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以是

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（①+②）得到，所以該反應(yīng)的△H=-867kJ?mol^-1，即4.48L（0.2mol）CH₄ 還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ，故A正確；
B、生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多，故B正確；
C、反應(yīng)①②中，都是只有1mol甲烷做還原劑，且都是生成二氧化碳，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)①②中的△H＜0，都是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、焓變與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的應(yīng)用、放熱反應(yīng)，題目難度不大．