在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O2
紫外線
2O3，一定條件下的恒容容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2
B、O2的消耗速率0.3 mol?L-1?s-1，O3的消耗速率0.2 mol?L-1?s-1
C、容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等
D、氣體的密度不在改變．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、單位時間內(nèi)生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2，只體現(xiàn)正反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、O2的消耗速率0.3 mol?L-1?s-1，相等于O3的生成速率0.2 mol?L-1?s-1，O3的消耗速率0.2 mol?L-1?s-1，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、只要反應(yīng)發(fā)生，任一時刻都是兩共存的體系，故C錯誤；
D、恒容容器中，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以密度始終不變，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A、在一定條件下，催化分解80 g SO3所得混合氣體中氧原子數(shù)為3NA
B、一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
C、將100mL1mol/L AlCl3與100mL3mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的個數(shù)為0.6NA
D、含有非極性鍵的數(shù)目為NA的Na2O2與水充分反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將氮氧化物（NOx）排放量減少10%，回答下列與氮化合物相關(guān)的問題．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子（M）是
 
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
．
（3）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式
 
．
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列填空：把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
 
．
（3）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3=141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B、由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ?mol-1
C、反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
D、反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
①
②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式為
已知A的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：1：2：2：1，請根據(jù)如圖路線，回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，E的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
，物質(zhì)C中的官能團(tuán)是
 
；
（3）③的反應(yīng)條件是
 
；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：
 
；
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種③在一定條件下，自身能形成高聚物．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖一：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：此反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（3）圖二表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
；
 
（寫出兩種）．
（4）若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量相等的H2和I2氣充入密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），測得2min時v（HI）為0.1mol?（L?min）-1，I2（g）的濃度為0.4mol?L-1，試確定：
（1）H2和I2的反應(yīng)速率為
 
．
（2）H2和I2的起始濃度為
 
．
（3）2min 末HI的濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊答案