Question

反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃達(dá)到平衡狀態(tài)后：

    （1）恒溫、恒體積時在平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上按平衡狀態(tài)的量再加入1倍的N₂、H₂、NH₃，平衡怎樣移動？新舊平衡狀態(tài)相比較，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是增大還是減��？

    （2）恒溫、恒體積時充入N₂，平衡怎樣移動？新舊平衡狀態(tài)相比較，H₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是增大還是減��？

    （3）恒溫、恒體積時充入Ar，平衡怎樣移動？新舊平衡狀態(tài)相比較，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是增大還是減��？

    （4）恒溫、恒壓時充入Ar，平衡怎樣移動？新舊平衡狀態(tài)相比較，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是增大還是減��？

   

Answer 1

解析：（1）恒溫、恒體積時在平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上按平衡狀態(tài)的量再加入1倍的N₂、H₂、NH₃，在條件改變的瞬間，所有氣態(tài)物質(zhì)的濃度均變?yōu)樵瓉淼膬杀�，其濃度變化和在原平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上將體積縮小為原來的一樣，所以應(yīng)該按照壓強(qiáng)增大進(jìn)行分析，平衡應(yīng)該向氣體分子數(shù)目減小的方向（即正反應(yīng)方向）移動，由于改變條件的瞬間各種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并沒有改變，所以達(dá)到新的平衡狀態(tài)后NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大。

    （2）恒溫、恒體積時充入N₂，只有N₂的濃度增大，在那瞬間H₂和NH₃的濃度均沒有改變，所以只有正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率并沒有改變，平衡必然向正反應(yīng)方向移動，在移動的過程中，H₂的濃度會在平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上逐漸減小，所以達(dá)到新平衡狀態(tài)時H₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡狀態(tài)小。

    （3）恒溫、恒體積時充入Ar，由于N₂、H₂、NH₃的濃度均沒有改變，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不會移動。反應(yīng)體系內(nèi)各種物質(zhì)的含量不變。

    （4）恒溫、恒壓時充入Ar，N₂、H₂、NH₃的濃度同等倍數(shù)減小，其濃度變化相當(dāng)于將反應(yīng)體系的體積增大，這時應(yīng)該按照壓強(qiáng)減小來進(jìn)行分析，所以平衡應(yīng)該向氣體分子數(shù)目增多（逆反應(yīng)）方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。