一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應N2+3H22NH3．在10s內N2的濃度由5mol/L降至4mol/L下列說法正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)v=
△c
△t
計算v（N2），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（NH3）．
B、催化劑改變反應歷程，加快反應．
C、溫度降低反應速率減小．
D、可逆反應中物質不能100%轉化．
解答：解：A、10s內v（N2）=
5mol/L-4mol/L
10s
=0.1mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（L?s），故A錯誤；
B、使用合適的催化劑，降低反應活化能，活化分子增多，反應加快，故B正確；
C、增加H2的濃度會加快該反應的速率，降低溫度會是反應減慢，故C錯誤；
D、可逆反應中物質不能100%轉化，無論時間多長，N2、H2濃度都不可能為零，故D錯誤．
故選：B．
點評：考查可逆反應特點、反應速率計算、外界條件對反應速率的影響，難度不大，注意溫度降低反應減慢，與反應是吸熱還是放熱無關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技術原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反應中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖1所示．

（1）下列敘述正確的是
AC
AC

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處的n （N2）相同
D．773K，30MPa 下，反應至t2時刻達到平衡，則n（NH3）比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0L恒容得密閉容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%．該條件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)值為：
1.07
1.07
．
（3）K值越大，表明反應達到平衡時
C
C
．
A．H2的轉化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大    C．正反應進行得越完全    D．化學反應速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖2．陽極的電極反應為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應為：
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市青浦區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d和點e處的n (N2)相同

D．773K，30MPa 下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大

（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為：___。

（3）K值越大，表明反應達到平衡時(    )。

A. H2的轉化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大

C．正反應進行得越完全    D．化學反應速率越大

（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應為：_____________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市青浦區(qū)高考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol

673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是(  )

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d和點e處的n (N2)相同

D．773K，30MPa 下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大

（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為：_____________。

（3）K值越大，表明反應達到平衡時(    )。

A. H2的轉化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大

C．正反應進行得越完全    D．化學反應速率越大

（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H2-2e2H+，則陰極的電極反應為：_____________。

 

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學必修2 2.1化學反應速率與反應限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣) N2O4(氣)，2min末，測得固體減重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，則下列說法正確的是                       (    )      

A．2min后容器內C(N2O4)=0.04mol/L          B．2min內V(O2)= 0.0125mol/(L·min)

C．混合氣體的平均密度為3.1g/L             D．混合氣體中NO2的體積分數(shù)為11%

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：
2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣)N2O4(氣)，2min末，測得固體減重6．2g，且C(NO2)=0．04mol/L，則下列說法正確的是
[     ]
A．2min后容器內C(NO2)=0．04mol/L
B．2min內V(O2)= 0．0125mol/(L·min)
C．混合氣體的平均密度為3．1g/L
D．混合氣體中NO2的體積分數(shù)為11%

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