Question

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 11.2LO₂和0₃組成的混合氣體含有原子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，1.7gNH₃含有的電子數(shù)目為N_A
• C． .0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺的個數(shù)為0.2N_A
• D． 標準狀況下，22.4LNO₂與足量的H₂O充分反應后轉移電子數(shù)為N_A．

Answer 1

分析 A、溫度壓強不知不能計算氣體物質的量；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質的量，結合氨氣分子式計算所含電子數(shù)，氨氣是10電子分子；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
D、依據(jù)n=$\frac{V}{22.4}$計算標準狀況氣體物質的量，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，每反應3molNO₂電子轉移2e^-．

解答 解：A、溫度壓強不知，11.2LO₂和0₃組成的混合氣體不是0.5mol，不能計算氣體物質的量，故A錯誤；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質的量=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，結合氨氣分子式計算所含電子數(shù)，氨氣是10電子分子，所以0.1molNH₃中含電子數(shù)=0.1mol×10×N_A=N_A，故B正確；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；
D、依據(jù)n=$\frac{V}{22.4}$計算標準狀況氣體二氧化氮物質的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，每反應3molNO₂電子轉移2e^-，1molNO₂反應電子轉移$\frac{2}{3}$N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件的應用物質的量計算微粒數(shù)的方法，注意氧化還原反應電子轉移的計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．