已經(jīng)建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變時化學平衡向正反應方向移動，下列敘述正確的是①生成物的質量分數(shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加  ③反應物的轉化率一定增加 ④反應物的濃度一定減小  ⑤正反應速率一定比逆反應速率大
A ①②③④⑤        B  ②④⑤       C ②⑤       D  ⑤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行可逆反應H2（g）+I2（g）?2 HI（g）并達到平衡，下列有關說法正確的是（  ）
A．不論加多大壓強，此化學平衡也不會移動
B．升溫，此化學平衡肯定會發(fā)生移動
C．在其他條件不變的情況下，再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時，達到平衡后HI的百分含量增大
D．在原平衡基礎上，充人氫氣，達到新平衡時逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應，恒溫下30min后達到平衡。
（1）若得到0.06molSO3，求達平衡時SO2的濃度；
（2）求30min內的反應速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是
A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡
C．電離平衡時，弱電解質分子電離成離子的速率為零
D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0．1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：
溶質
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
   下列說法中正確的是                                         （   ）
A．陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是
A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應，達到平衡時放出熱量為3623KJ
B．平衡時v正（O2）= 4/5 v逆（NO）
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量減小
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為
A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝＝  。
①某硫酸銅溶液里Cu2＋濃度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH使之大于　　　　　　。
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH－濃度為　　　　　　。
（2）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝在         （填儀器名稱）中。造成測定結果偏高的原因可能是                 。
A．未用標準液潤洗，就裝入標準液
B．滴定前讀數(shù)時仰視，滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用待測液潤洗
D．滴定過程中，錐形瓶中有數(shù)滴溶液濺出
E. 終點時，溶液顯淺紅色，且半分鐘內沒有褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一有催化劑的隔熱密閉容器中，充入6molN2和6mol H2，并使之進行反應：   N2+3H2 2NH3(放熱反應），下列情況不能表明反應達到了平衡的是
A．N2的體積分數(shù)保持不變時
B．H2的體積分數(shù)保持不變時
C．NH3的體積分數(shù)保持不變時
D．溫度保持不變時

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