一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是
A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為3623KJ
B．平衡時(shí)v正（O2）= 4/5 v逆（NO）
C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大
C

分析：A、根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的熱量變化來分析化學(xué)平衡中的熱量；
B、利用同一物質(zhì)的v正=v逆來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡；
C、根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響及M= 來分析；
D、根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響來分析．
解：A、因熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的熱量是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，而在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)不會完全轉(zhuǎn)化，則放出的熱量小于3623KJ，故A錯(cuò)誤；
B、由方程式可知，v正（O2）=v正（NO），則v正（O2）=v逆（NO）時(shí)v正（NO）=v逆（NO）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；
C、對于該反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，由M=，m不變，n變大，則M變小，即混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C正確；
D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，混合氣體中NO含量減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器。都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2 = H2 =" a" mol；乙：CO2 =" a" mol ，H2 =" 2a" mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)=" a" mol 。達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量由大到小的順序是
A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．乙>甲>丙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) ≒pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是
A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q
B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質(zhì)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n =q+p
D. 溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)為 X + 2Z＝ Y
B．反應(yīng)為 X + Y 2Z
C．4 s 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．12 s 時(shí)，反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L－1
（1）若溫度與壓強(qiáng)均未改變，求v（B）
（2）若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9P，求n（D）和x 的值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yBzC
⑴ 若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是_____________；若只有A是有色物質(zhì)，反應(yīng)混合物的顏色    （變深、變淺或不變）。
⑵ 若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_____方向移動；
⑶ 已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是____________（填狀態(tài)）；
⑷ 如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變時(shí)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 ④反應(yīng)物的濃度一定減小  ⑤正反應(yīng)速率一定比逆反應(yīng)速率大
A ①②③④⑤        B  ②④⑤       C ②⑤       D  ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行aN（g） bM(g) 反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=            
（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為         
（3）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N ，同時(shí)生成b mol M
E、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F、N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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同步練習(xí)冊答案