【題目】實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g(精確到0.1g)
(2)操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外,還需要_____,_______(填儀器名稱)。
(3)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)__________________;
A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解
C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液的濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①溶液注入容量瓶前未恢復(fù)到室溫__________。
②稱量時,Na2CO3·10H2O已失去部分結(jié)晶水_________;
③若定容時俯視刻度線_______;
④定容搖勻時,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加水至刻度線_____________;
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥_____________。
【答案】7.2250mL容量瓶膠頭滴管B、C、A、F、E、D偏高偏高偏高偏低無影響
【解析】
(1)配制240mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶,稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.1mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g。
(2)由固體配制250mL物質(zhì)的量濃度溶液所需儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。
(3)由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟:計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。
(4)根據(jù)公式cB=分析,操作失誤使nB偏大或V(aq)偏小,會使所配溶液濃度偏高,反之偏低。
(1)配制240mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶,稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.1mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g。
(2)由固體配制250mL物質(zhì)的量濃度溶液所需儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外,還需要250mL容量瓶、膠頭滴管。
(3)由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟:計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻;正確的操作順序是:B、C、A、F、E、D。
(4)根據(jù)公式cB=分析。
①由于Na2CO3·10H2O溶于水放熱,溶液注入容量瓶前未恢復(fù)到室溫,根據(jù)“熱脹冷縮”原理,所配溶液體積偏低,所配溶液濃度偏高。
②稱量時,Na2CO3·10H2O已失去部分結(jié)晶水,Na2CO3物質(zhì)的量偏高,所配溶液濃度偏高。
③若定容時俯視刻度線,所配溶液體積偏低,所配溶液濃度偏高。
④定容搖勻時,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加水至刻度線,溶液被稀釋了,所配溶液濃度偏低。
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都無影響,對所配溶液濃度無影響。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿昔洛韋[化學(xué)名稱:9-(2-羥乙氧甲基)鳥嘌呤] 是抗非典型肺炎(SARS)的指定藥物之一,其結(jié)構(gòu)如右所示,有關(guān)阿昔洛韋的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的敘述中正確的是 ( )
①分子中最多有12個原子在同一平面內(nèi); ②屬于芳香族化合物; ③是一種易溶于水的有機物; ④可以被氧化;⑤可以水解; ⑥可以燃燒; ⑦ 1 mol阿昔洛韋在催化劑作用下, 最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng); ⑧分子式是C8H11N5O3
A. ①②③④⑥⑧ B. ②④⑤⑥ C. ③④⑤⑥⑧ D. ④⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實驗前,先將鋅銅合金在稀硫酸中浸泡片刻,其目的是:___________________________________;
(2)實驗操作步驟有:①將藥品和水裝入各儀器中
②連接好裝置后,檢查氣密性
③記錄C的液面位置
④將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,
記錄C的液面位置
⑥由A向B滴加足量的稀硫酸
上述實驗的正確操作順序是________________(填序號);記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應(yīng)_____________________
(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________ ;
(4)若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g,與稀硫酸充分反應(yīng)后,
B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________;
(5)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是( )
A. 明礬可用作凈水劑 B. 二氧化硫可用于熏蒸粉絲
C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 鎂鋁合金可用于制金屬門窗
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【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( )
A.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵
B.共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵
C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
D.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵
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【題目】下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )
A. CO2H2S B. C2H4CH4
C. C60C2H4 D. NH3HCl
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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)),根據(jù)下圖回答下列問題:
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式__________________________;上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),溫度T1時,在密閉容器中加入0.8 mol PCl5,反應(yīng)達到平衡時還剩余0.6 mol PCl5,其分解率α1等于____________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率α2,α2____________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是______________________________________。
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________。
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【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中,為中和過量硫酸,且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L-1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是
A. 0.5mol·L-1 B. 1mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 2mol·L-1
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