【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)),根據(jù)下圖回答下列問題:
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式__________________________;上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.8 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6 mol PCl5,其分解率α1等于____________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率α2,α2____________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是______________________________________。
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________。
【答案】 PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ·mol-1 25% 大于 因?yàn)镻Cl5的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度太高,不利于PCl5的生成 -399 kJ·mol-1
【解析】(1)由圖象可知,1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJmol-1;在密閉容器中加入0.8molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5,分解的PCl5為0.2mol,分解率=×100%=25%;PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJmol-1,為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正向移動(dòng),所以分解率α2大于α1;故答案為:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJmol-1;25%;大于;
(2)根據(jù)(1)的分析可知,Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)是放熱反應(yīng),溫度太高,不利于PCl5的生成,降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),降溫有利于PCl5(g)的生成,故答案為:因?yàn)?/span>PCl5的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度太高,不利于PCl5的生成;
(3)根據(jù)蓋斯定律,P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的△H應(yīng)該是相等的,P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 molPCl5的熱化學(xué)方程式:①P(s)+ Cl2(g)=PCl3(g);△H1=-306 kJ/mol,②Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g);△H2=-93 kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律將①+②得:P(s)+ Cl2(g)=PCl5(g),△H=(-306 kJ/mol)+(-93 kJ/mol)=-399 kJ/mol,故答案為:-399kJmol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3時(shí),以下認(rèn)識(shí)正確的是
A. 硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量
B. 硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中釋放能量
C. 轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道,且自旋方向相反
D. 轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)相似
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g(精確到0.1g)
(2)操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外,還需要_____,_______(填儀器名稱)。
(3)配制時(shí),正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__________________;
A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其完全溶解
C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液的濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①溶液注入容量瓶前未恢復(fù)到室溫__________。
②稱量時(shí),Na2CO3·10H2O已失去部分結(jié)晶水_________;
③若定容時(shí)俯視刻度線_______;
④定容搖勻時(shí),發(fā)現(xiàn)液面下降,又加水至刻度線_____________;
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因?yàn)?/span>
A. CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小,而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大
B. CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子
C. CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素
D. CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,其他條件不變化,只有溫度變化時(shí),某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中,正確是( )
A. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯(cuò)誤的是
A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小
B. d元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比e元素弱
C. b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)
D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是( )
A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色
C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是( )
A. 燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量
B. pH在5.6~7之間的降水通常稱為酸雨
C. 光化學(xué)煙霧的形成主要與NOx和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)
D. 含磷洗滌劑會(huì)導(dǎo)致水體污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是___________。
(3)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為__________;氧原子的個(gè)數(shù)之比為_____________。
(4)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________;ACl2的化學(xué)式是_________。
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