Question

（14分）加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解，碘酸鉀的溶解度隨溫度升高變化不大。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是 。

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過 、過濾、洗滌、干燥等步驟。

（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

為了測定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時恰好反應(yīng)完全。

①在滴定過程中，所用的玻璃儀器為 、 。

②該實驗可以用 作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。

③下列有關(guān)該滴定實驗的說法不正確的是 。

A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗

B．滴定時眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化

C．為減小實驗誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

D．終點讀數(shù)時俯視會導(dǎo)致碘的含量偏低

④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 g·kg-1（以含w的代數(shù)式表示）。

Answer 1

（1）與KH(IO3)2反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為KIO3（2分）

（2）蒸發(fā)結(jié)晶 (1分)

（3）①堿式滴定管(1分) 錐形瓶(1分)

②淀粉溶液(1分) 溶液的藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不再變化(1分)

③B (1分) ④1.27/3w (2分)

【解析】

試題分析：（1）碘單質(zhì)與氯酸鉀在水中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KH(IO3)2，加入KOH時可以使之轉(zhuǎn)化為KIO3。（2）由于碘酸鉀的溶解度受溫度的影響變化不大，所以從KIO3溶液中得到晶體的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。（3）①由題意可知是用Na2S2O3溶液滴定I2的水溶液。Na2S2O3溶液顯堿性所以在滴定過程中，所用的玻璃儀器為堿式滴定管和錐形瓶。②由于單質(zhì)I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色，所以可以利用淀粉溶液作指示劑。當(dāng)達(dá)到滴定終點時現(xiàn)象是溶液的藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不再變化。③A、滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗，正確；B、滴定時眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，錯誤；C、可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，擴(kuò)大溶液的體積，可以使滴定過程中錐形瓶中物質(zhì)的濃度減小，這樣可以減小實驗誤差，提高實驗的準(zhǔn)確度，正確；D、終點讀數(shù)時若俯視會導(dǎo)致滴定所用Na2S2O3溶液的體積偏小，以此為標(biāo)準(zhǔn)計算的碘的含量就偏低；正確。選B；④由方程式KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得關(guān)系式KIO3—— 3I2 —— 6S2O32-.n(Na2S2O3)= 2.00×10-5mol.所以n(KIO3)=1/3×10-5mol.所以碘元素的質(zhì)量為1/3×10-5mol ×127g/mol =1.27/3×10-3g.所以該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是1.27/3×10-3g÷w×10-3Kg=1.27/3w。

考點：考查滴定法在測定物質(zhì)組成的應(yīng)用及滴定終點的判斷、指示劑的選擇、誤差分析等知識。