【題目】已知298K時(shí)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-197kJmol-1,在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2,達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a1kJ;向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2,達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a2kJ,則下列關(guān)系式中正確的是( 。
A. 2a2>a1>197 B. 2a2<a1<197 C. 2a2=a1>197 D. 2a2=a1=197
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____。
(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作.
(3)浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為________,其作用是__________________。
(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板,陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽(yáng)極逸出的氣體_。
(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(6)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也。”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑,在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)KClO3和KI的反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是________。
(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌.該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_______.
(3)A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置,是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生不利影響,其理由
是_________(填“是”或“否”,若選擇“是”請(qǐng)說(shuō)明理由,若選擇“否”則不需說(shuō)明理由)
實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(4)該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):
試管編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_.
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是__.
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑,為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量,某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程:
(1)氣體A的主要成分是________(填化學(xué)式),加熱煮沸時(shí)必須先向燒瓶中加入碎瓷片,其目的是______________________;邊通入N2邊煮沸的目的是________________。
(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(3)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(4)若亞硫酸鹽為Na2SO3,取樣品w g,按乙方案測(cè)得消耗0.0100 mol·L-1I2溶液V mL,則樣品中含Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(用含w、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
已知:CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1;
S(s)+O2=SO2(g) △H=-296.0 kJ·mol-1
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。在2個(gè)恒壓的密閉容器中,同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為:
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
達(dá)到平衡的時(shí)間(min) | t | 5 |
平衡時(shí)N2的濃度(mol·L-1) | 3 | c |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________。
(2)甲容器達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t 5min(填“>”、“<” 或“=”);
Ⅲ.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下幾個(gè)問(wèn)題:
(1)若25< t1< t2,則a________1×10-14(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在25℃下,pH=10的NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH—)為:____________mol/L。
(3)在t2℃下,將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7,則V1︰V2 = ___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高中化學(xué)教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關(guān)知識(shí),試回答下列問(wèn)題
(1)實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)中,除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸,還需要___________、________(填寫試劑或溶液名稱)
(2)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________
(3)圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應(yīng)時(shí)金屬質(zhì)量與H2體積的關(guān)系,其中能表示鋁的是 (填“a”“b”或“c”)。
(4)氧元素的氫化物除H2O外,還有H2O2;碳元素的氫化物除CH4外,還有C2H6等;氮元素的氫化物除NH3外,還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為 ,該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuCl2廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化,實(shí)驗(yàn)室用圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略)。
(1)完成上述實(shí)驗(yàn),氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________;反應(yīng)時(shí),盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)完畢,取試管中的固體有鹽酸溶解后,欲提純氯化銅,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:_________________。(室溫,F(xiàn)e(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)
(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時(shí)間既可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方式:_______。
(4)已知:ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ⅱ.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
某同學(xué)利用如圖所示裝置,測(cè)定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成
①D瓶測(cè)定__________;F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。
②E瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
③為了準(zhǔn)確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù),讀數(shù)時(shí)除了視線與凹液面最低處相平以外,還要注意__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能證明甲酸(HCOOH,一元酸)為弱酸的是( )
A.0.1mol/L甲酸的pH為2.3
B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后,溶液的pH小于4
C.溫度升高,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
D.等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng),產(chǎn)生等量的氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖:氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是 ( )
待測(cè)氣體 | 部分電極反應(yīng)產(chǎn)物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
A. 上述氣體檢測(cè)時(shí),敏感電極均作電池正極
B. 檢測(cè)H2S氣體時(shí),對(duì)電極充入空氣,該電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-
C. 檢測(cè)Cl2氣體時(shí),敏感電極的電極反應(yīng)為:Cl2 + 2e-= 2Cl-
D. 檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí),傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
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