Question

【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑，為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：

(1)氣體A的主要成分是________(填化學式)，加熱煮沸時必須先向燒瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；邊通入N2邊煮沸的目的是________________。

(2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式：________________________。

(3)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(4)若亞硫酸鹽為Na2SO3，取樣品w g，按乙方案測得消耗0.0100 mol·L－1I2溶液V mL，則樣品中含Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是__________(用含w、V的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】 SO2 防止加熱煮沸時暴沸 將生成的SO2全部趕出 SO2＋H2O2===2H＋＋SO 無影響 1.26V×10－3/w

【解析】（1）亞硫酸鹽與稀硫酸反應生成氣體SO2，為防止液體加熱時暴沸，一般可加入碎瓷片；由于裝置中會有殘留的SO2，所以邊通入N2邊煮沸的目的是將生成的SO2全部趕出；（2）SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2所氧化，反應的離子方程式為SO2+H2O2=SO42-+2H+；（3）用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實驗結(jié)果無影響；（5）反應的離子方程式為H2O+SO32-+I2=SO42-+2H++2I-，則SO2～SO32-～I2，需要碘的物質(zhì)的量是0.01000molL-1×V×10-3L=10-5mol，所以樣品中含Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是。