1.有下列物質(zhì)①Cu  ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水   ⑧BaSO4  ⑨蔗糖(C12H22O11)⑩固態(tài)苛性鈉
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑥⑧⑩(填序號) 屬于弱電解質(zhì)的是③(填序號)
(2)常溫下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+五種微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+).
(3)Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L;
②與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=2.

分析 (1)強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離的電解質(zhì).包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽;弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水等;
(2)NaHCO3溶液的pH大于8,說明HCO3-的水解程度大于電離程度,據(jù)此判斷溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度大小;
(3)①先計算出pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)濃度,然后計算出c(OH -),再根據(jù)氫氧化鋇的化學(xué)式計算出氫氧化鋇的濃度;
②pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,假定體積分別為1L、9L,所得溶液pH=11,即混合后溶液中c(OH -)=10-3mol/L,設(shè)鹽酸的濃度為amol/L,用a表示出混合后溶液中n(OH -),列方程進(jìn)行計算.

解答 解:(1)能夠完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì),滿足條件為:④NaHCO3 ⑥熔融NaCl ⑧BaSO4 ⑩固態(tài)苛性鈉;
只能部分電離,存在電離平衡的為弱電解質(zhì),滿足條件為:③CH3COOH,
故答案為:④⑥⑧⑩;③;
(2)常溫下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,說明了HCO3-的水解程度大于其電離程度,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+);
故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+);
(3)①pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L,則氫氧根離子濃度為0.1mol/L,氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為:$\frac{1}{2}$c(OH -)=0.05mol/L,
故答案為:0.05mol/L;
②pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,假定體積分別為1L、9L,所得溶液pH=11,即混合后溶液中c(OH-)=10-3mol/L,設(shè)鹽酸的濃度為amol/L,則混合后溶液中n(OH-)=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×(1L+9L),解得a=0.01,所以pH=2,
故答案為:2.

點(diǎn)評 本題主要考查了電解質(zhì)概念的辨析、溶液酸堿性與溶液pH的簡單計算、溶液中離子濃度大小比較,題目難度中等,關(guān)鍵注意“電解質(zhì)是化合物,單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì);強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)部分電離”,注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法,(2)為難點(diǎn)和易錯點(diǎn),能夠根據(jù)鹽的水解原理比較離子濃度大。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.在相同溫度和相同壓強(qiáng)狀況下,相同體積的CO和CO2中,求以下數(shù)據(jù):
(1)它們所含的氧原子數(shù)目之比為1:2.
(2)它們的質(zhì)量之比為7:11.
(3)它們的密度之比為7:11.
(4)它們所含的電子數(shù)之比為7:11.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.(1)常溫下,0.1mol/L的鹽酸的pH=1;
(2)常溫下,某醋酸溶液的pH=1,其濃度>0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”);
(3)向飽和的AgCl溶液中加入NaBr(aq),有淡黃色沉淀生成,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)(填“>”、“<”或“=”).
(4)Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,溶液中由水電離出c(OH-)=10-13 mol•L-1
(5)25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=2.
(6)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)結(jié)束時兩溶液的pH均為4.設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1<m2(選填“<”、“=”或“>”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( 。
A.Mg2+、OH-、NO3-、K+B.H+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C.Cl-、OH-、H+、K+D.Cu2+、SO42-、Na+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在0.50L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,A減少了0.90mol,則此反應(yīng)的平均速率可以表示為(  )
A.v(A)=3.6 mol•L-1•s-1B.v(B)=0.075 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.030 mol•L-1•s-1D.v(D)=0.060 mol•L-1•s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.100mL6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度,但又不影響生成氫氣的總量,不可向反應(yīng)物中加入適量的( 。
A.碳酸鈉(固體)B.C.硫酸鉀溶液D.CH3COONa(固體)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( 。
A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B.通常狀況(室溫、101kP)下,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kP)下,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kP)下,1 mol H2O的體積是22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述及解釋正確的是( 。
A.2NO2(g)(紅棕色)???N2O4(g)(無色)△H<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動,故體系顏色變淺
B.H2(g)+I2(g)???2HI(g)△H<0,在平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿,故體系顏色不變
C.FeCl3+3KSCN???Fe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動,故體系顏色變淺
D.對于N2+3H2???2NH3,平衡后,壓強(qiáng)不變,充入O2,平衡左移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.VL MgCl2溶液中,含Mg2+為mg,則該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.$\frac{m}{V}$mol•L-1B.$\frac{m}{24V}$mol•L-1C.$\frac{m}{12V}$mol•L-1D.$\frac{m}{48V}$mol•L-1

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