分析 (1)強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離的電解質(zhì).包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽;弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水等;
(2)NaHCO3溶液的pH大于8,說明HCO3-的水解程度大于電離程度,據(jù)此判斷溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度大小;
(3)①先計算出pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)濃度,然后計算出c(OH -),再根據(jù)氫氧化鋇的化學(xué)式計算出氫氧化鋇的濃度;
②pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,假定體積分別為1L、9L,所得溶液pH=11,即混合后溶液中c(OH -)=10-3mol/L,設(shè)鹽酸的濃度為amol/L,用a表示出混合后溶液中n(OH -),列方程進(jìn)行計算.
解答 解:(1)能夠完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì),滿足條件為:④NaHCO3 ⑥熔融NaCl ⑧BaSO4 ⑩固態(tài)苛性鈉;
只能部分電離,存在電離平衡的為弱電解質(zhì),滿足條件為:③CH3COOH,
故答案為:④⑥⑧⑩;③;
(2)常溫下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,說明了HCO3-的水解程度大于其電離程度,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+);
故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+);
(3)①pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L,則氫氧根離子濃度為0.1mol/L,氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為:$\frac{1}{2}$c(OH -)=0.05mol/L,
故答案為:0.05mol/L;
②pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,假定體積分別為1L、9L,所得溶液pH=11,即混合后溶液中c(OH-)=10-3mol/L,設(shè)鹽酸的濃度為amol/L,則混合后溶液中n(OH-)=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×(1L+9L),解得a=0.01,所以pH=2,
故答案為:2.
點(diǎn)評 本題主要考查了電解質(zhì)概念的辨析、溶液酸堿性與溶液pH的簡單計算、溶液中離子濃度大小比較,題目難度中等,關(guān)鍵注意“電解質(zhì)是化合物,單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì);強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)部分電離”,注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法,(2)為難點(diǎn)和易錯點(diǎn),能夠根據(jù)鹽的水解原理比較離子濃度大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Mg2+、OH-、NO3-、K+ | B. | H+、HCO3-、Ca2+、NO3- | ||
C. | Cl-、OH-、H+、K+ | D. | Cu2+、SO42-、Na+、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(A)=3.6 mol•L-1•s-1 | B. | v(B)=0.075 mol•L-1•s-1 | ||
C. | v(C)=0.030 mol•L-1•s-1 | D. | v(D)=0.060 mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈉(固體) | B. | 水 | C. | 硫酸鉀溶液 | D. | CH3COONa(固體) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 | |
B. | 通常狀況(室溫、101kP)下,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kP)下,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kP)下,1 mol H2O的體積是22.4 L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2NO2(g)(紅棕色)???N2O4(g)(無色)△H<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動,故體系顏色變淺 | |
B. | H2(g)+I2(g)???2HI(g)△H<0,在平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿,故體系顏色不變 | |
C. | FeCl3+3KSCN???Fe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動,故體系顏色變淺 | |
D. | 對于N2+3H2???2NH3,平衡后,壓強(qiáng)不變,充入O2,平衡左移 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{m}{V}$mol•L-1 | B. | $\frac{m}{24V}$mol•L-1 | C. | $\frac{m}{12V}$mol•L-1 | D. | $\frac{m}{48V}$mol•L-1 |
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