11．在相同溫度和相同壓強狀況下，相同體積的CO和CO2中，求以下數(shù)據(jù)：
（1）它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2．
（2）它們的質(zhì)量之比為7：11．
（3）它們的密度之比為7：11．
（4）它們所含的電子數(shù)之比為7：11．

分析 在相同溫度和相同壓強狀況下，相同體積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相等、分子數(shù)目相等．
（1）每個CO分子含有1個O原子，每個CO2分子含有2個O原子；
（2）根據(jù)m=nM計算；
（3）同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
（4）每個CO分子含有14個電子，每個CO2分子含有22個電子．

解答 解：在相同溫度和相同壓強狀況下，相同體積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相等、分子數(shù)目相等．
（1）每個CO分子含有1個O原子，每個CO2分子含有2個O原子，則相同物質(zhì)的量的CO和CO2含有氧原子數(shù)目之比為1：2，故答案為：1：2；
（2）根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的CO和CO2的質(zhì)量之比為28g/mol：44g/mol=7：11，故答案為：7：11；
（3）同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則CO和CO2的密度之比為28g/mol：44g/mol=7：11，故答案為：7：11；
（4）每個CO分子含有14個電子，每個CO2分子含有22個電子，則相同物質(zhì)的量的CO和CO2含有電子數(shù)目之比為14：22=7：11，故答案為：7：11．

點評 本題物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，在相同條件下，生成CO2體積相同，烴A比苯多消耗1molO2，A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈，則：
①若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；
②若A為鏈狀烯烴，1mol A最多可和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的產(chǎn)物只可能有2種，寫出一種A可能的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)溶于水能電離出的Cl- 數(shù)目，一定與1mol BaCl2溶于水電離出的Cl- 數(shù)目相同的是（　�。�
A．2 molKClO3B．22.4LHCl氣體C．2 molNaClD．1 mol AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是④⑦（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是②⑤；能導(dǎo)電的物質(zhì)是①⑧⑩．
①氨水②蔗糖 ③燒堿 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥氯氣 ⑦CH3COOH ⑧銅  ⑨碳酸鈣 ⑩石墨
（2）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計實驗如表所示：
0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol•L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		H2O的體
積/mL		實驗溫
度/℃		溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗15V13525t 1
實驗2554025t 2
實驗355V20t 3
①碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②該實驗的兩個目的分別是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；探究Na2SO3的濃度對反應(yīng)速率的影響．
③表中V2=40mL，V1=10mL．
④t1＜t2＜t3（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（　�。�
A．碘酒、硫酸B．臭氧、石油C．氫氣、冰水混合物D．NaOH、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實驗室進行蒸餾和蒸發(fā)實驗時，都要用到的儀器是（　�。�
A．溫度計B．冷凝管C．玻璃棒D．酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，溶解或稀釋所用的燒杯及玻璃棒均須用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液均須倒入容量瓶．定容時若俯視，所配溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫氣是一種清潔、高效的新型能源．
I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ•mol-1．
Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O （g）?CO2+H2△H＞0，測得CO2的濃度隨時間變化的圖象如圖2：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1；
（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分數(shù)表示）$\frac{9}{49}$；
（4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是CD．
A．降低溫度   B．增大壓強C．增大H2O（g）的濃度D．減少CO2（g）的濃度
（5）保持溫度不變，若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.4mol•L-1．通過計算，判斷此時該反應(yīng)進行的方向并說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有下列物質(zhì)①Cu  ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水   ⑧BaSO4  ⑨蔗糖（C12H22O11）⑩固態(tài)苛性鈉
（1）屬于強電解質(zhì)的是④⑥⑧⑩（填序號） 屬于弱電解質(zhì)的是③（填序號）
（2）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+五種微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）Ba（OH）2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．

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