【題目】已知常溫下，在溶液中可發(fā)生以下兩個反應：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-�，F(xiàn)將標準狀況下 1.12L 的氯氣通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判斷下列說法正確的是

A. 氧化性強弱：Cl2 > Fe3+ > Br2 B. 還原性強弱：Br- >Fe2+ >Cl-

C. 反應后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D. 反應后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2

【答案】C

【解析】

A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。

B. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。

C、D. 根據(jù)電子守恒、氧化順序先后判斷。n(Cl2)==0.05mol，得到電子數(shù)0.05mol×2=0.1mol，根據(jù)還原性判斷Fe2+>Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)= 1L×0.05mol/L=0.05mol，亞鐵離子全部被氧化，溴離子氧化0.05mol。反應結束n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol ，n (Cl-)=0.1mol。

A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，氧化性強弱：Cl2 > Br2> Fe3+ ，A錯誤。

B. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性強弱：Fe2+ >Br- > Cl-，B錯誤。

C. 反應后溶液中n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br- ) =1:1，C正確。

D. 反應后溶液中不含Fe2+，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略)：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題：

（1）B的名稱是____________________。

（2）反應②和⑤所屬的反應類型分別為____________、_____________。

（3）反應④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。

（4）反應⑥的化學方程式為________________________________。

（5）芳香族化合物X是C的同分異構體，X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2，則X的結構有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結構簡式為____________、_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種含氧雜環(huán)化合物，在合成有機材料和藥品中有重要應用、其結構如下圖所示。下列關于該有機物的說法不正確的是

A. 1mol該有機物最多能消耗4mol NaOH

B. 1mol該有機物與H2反應時，最多消耗6mol H2

C. 該有機物的苯環(huán)上的一氯代物有3種

D. 該分子所有原子可能處于同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的一元酸HX溶液，pH的變化曲線如下圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計）．下列說法正確的是（　　）

A. 在B點，離子濃度大小為c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）

B. D點的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）

C. HX是弱酸，常溫下其電離常數(shù)Ka=2.5×10-6

D. D點的溶液中有c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了充分利用銅資源，某工廠利用廢舊黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如下：

(1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過程中，Cu是否參與了反應，如果參與請寫出該反應的離子反應方程式，如果沒反應請寫出理由：_____________________。

(2)濾渣1及濾渣2與濃硫酸反應的步驟中存在缺陷，可將實驗改進為先讓濾渣與_______反應，產(chǎn)物再溶于稀硫酸，這樣改進的優(yōu)點是_____________________________________。

(3)寫出濾液3與H2O2反應的離子反應方程式____________________________________，濾液3反應中需要調(diào)節(jié)PH的目的是______________________________________________。

（4）25 ℃時，沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋)關系如下圖所示。

則Ksp(CuS)=_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應X(g) Y(g)＋Z(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 反應在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達到平衡前v(正)>v(逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應極快)。

②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________。

（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注視________。

（3）水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。

（4）滴定(I2和S2O反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由________色變?yōu)?/span>________色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實驗方案示意圖如下：

方案A（上圖）方案B（下圖）

已知：H2S、PH3為有毒氣體，都能被CuSO4溶液吸收除去。

請回答下列問題：

（1）實驗前都需進行將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑的操作步驟。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有_________（填編號）。

①鐵架臺②玻璃棒③廣口瓶④石棉網(wǎng)⑤燒杯⑥漏斗⑦酒精燈

（2）方案A中FeSO4溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內(nèi)選擇更適合用于實驗方案A的裝置是________（填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）___________，用無水乙醇洗滌晶體的原因是___________________。

（4）實驗方案B中FeSO4溶液的制備：用“五水硫酸銅結晶水的測定”實驗中的廢棄物——無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應制備硫酸亞鐵。當用無水硫酸銅配制的溶液由藍色完全變?yōu)闇\綠色時停止反應，過濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優(yōu)點有_______________（填編號）。

a.充分利用了實驗室廢棄物——硫酸銅粉末，避免了藥品浪費，又回收了金屬銅，實現(xiàn)了變廢為寶。

b.避免了有毒氣體的排放對環(huán)境造成的污染。

c.原子利用率達到100%。

d.避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于產(chǎn)品質量等級的提高，并節(jié)約了能源。

（5）產(chǎn)品中Fe3+雜質的定量分析

①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL。稱取_______mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加2.00 mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液l m L和l mol·L－1KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為____________（選填編號）。

a.精確度為0.001g的電子天平b.精確度為0.1mg的電子天平

c.100 mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒

②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。

③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_________mg/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各組分物質的量分數(shù)δ(X) [δ(X)=]隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka1(H2A)為10-3.1

B. pH=5.0時，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)

C. pH=8.2時，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)

D. pH由5.0調(diào)至10.5時，主要反應的離子方程式為HA-+OH-=A2-+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案