7．在反應(yīng)Cl2+2KBr═2KCl+Br2中，還原劑是（　�。�
A．Cl2B．KClC．Br2D．KBr

分析 Cl2+2KBr═2KCl+Br2中，Cl元素的化合價(jià)降低，Br元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答 解：失電子的元素化合價(jià)升高，含有該元素的物質(zhì)作還原劑，由KBr中Br的化合價(jià)由-1 價(jià)升高到0價(jià)，KBr作還原劑；Cl2中Cl的化合價(jià)降低，作氧化劑，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=b kJ•mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=c kJ•mol-1
（4）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=d kJ•mol-1
下列關(guān)系式中，正確的是（　�。�
A．a=2b＜0B．a=2c＜0C．c=2d＞0D．c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在定容密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20%：
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1，反應(yīng)共放熱36.96kJ．
②升高平衡體系的溫度，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，平衡將不（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子的檢驗(yàn)方法中正確的是（　�。�
A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Mg2+
D．某溶液加NaOH溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2溶于水顯酸性
B．CO2通入水玻璃中可得到硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg 的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是（　�。�
A．牛肉B．白菜C．雞蛋D．牛奶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列有關(guān)合金的說法正確的是（　　）
A．合金的硬度一般比它的成分金屬大
B．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬的熔點(diǎn)高
C．合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣
D．生活中用量最大的合金是鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．N5+共有34個(gè)核外電子
B．N5+中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合
C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1
D．化合物N5AsF6屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子的核外P電子總數(shù)比S電子總數(shù)少1；B原子核外電子有9個(gè)不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；C是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D2+原子核外所有d軌道中的電子半充滿；E的+1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）D2+元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d5．
（2）比較A、B和氧三種元素的第一電離能有小到大的順序?yàn)镺＜N＜F（填元素符號(hào)）．
（3）A2B2分子中A原子的雜化類型為sp2雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1．
（4）已知氧和E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：

甲為CuO；
乙為Cu2O．
高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu+的各軌道均為全滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定．
（5）B與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為ag•cm-3，則該品胞的體積是$\frac{4×78}{a{N}_{A}}$cm3（寫出表達(dá)式即可）．

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