17.已知:(1)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=a kJ•mol-1
(2)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g);△H=b kJ•mol-1
(3)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=c kJ•mol-1
(4)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l);△H=d kJ•mol-1
下列關(guān)系式中,正確的是( 。
A.a=2b<0B.a=2c<0C.c=2d>0D.c>a>b

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式的表達(dá)意義分析,反應(yīng)焓變和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)和熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)有關(guān),系數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以用分?jǐn)?shù)表示,焓變是指對(duì)應(yīng)物質(zhì)全部反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱,與變化過(guò)程無(wú)關(guān),與系數(shù)成正比,△H<0放熱.

解答 解:A.(1)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=a kJ•mol-1該熱化學(xué)方程式的意義是:2molH2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2mol氣態(tài)H2O時(shí)放出的熱量為a kJ熱量,物質(zhì)的量與熱量的正比例關(guān)系,(2)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g);△H=b kJ•mol-1,為(1)的一半,所以a=2b,所有的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以△H<0,即a=2b<0,故A正確;
B.水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)需放熱,(1)比(3)放出的熱量少,因△H<0放熱,所以a>2c,故B錯(cuò)誤;
C.所有的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以△H<0,應(yīng)為:c=2d<0,故C錯(cuò)誤;
D.△H<0放熱,放出的熱量越多,值越小,所以c<a<b,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的意義,題目難度不大,注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和意義理解,明確物質(zhì)的量與熱量的正比例關(guān)系是解答的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.密閉容器中1mol N2與3mol H2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B.2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為2NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L溴所含的原子數(shù)目為2NA
D.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O    (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(用編號(hào)回答)(A)不能,(B)可以.
(2)如果不能,說(shuō)明其原因(A)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移.
(3)如果可以,則寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.只用一種試劑就能將甲苯、環(huán)己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開(kāi)來(lái),該試劑可以是( 。
A.溴化鉀溶液B.溴水C.高錳酸鉀溶液D.硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列變化過(guò)程中,一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是( 。
A.原電池反應(yīng)B.干冰升華C.糧食釀酒D.節(jié)日放鞭炮焰火

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.下列事實(shí)不能用勒夏特列(平衡移動(dòng))原理解釋的是( 。
A.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.將收集NO2氣體的燒瓶密閉后,放在裝有熱水的燒杯中,發(fā)生顏色變化
C.合成氨時(shí)采用鐵觸媒作反應(yīng)催化劑
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.節(jié)能減排是當(dāng)今社會(huì)的熱門(mén)話題,研發(fā)混合動(dòng)力汽車對(duì)于中國(guó)汽車業(yè)的未來(lái)具
有重要的戰(zhàn)略意義.混合動(dòng)力汽車持續(xù)工作時(shí)間長(zhǎng),動(dòng)力性好的優(yōu)點(diǎn),無(wú)污染、低噪聲的好
處,汽車的熱效率可提高10%以上,廢氣排放可改善30%以上,某種混合動(dòng)力汽車的動(dòng)力系
統(tǒng)由“1.6L汽油機(jī)十自動(dòng)變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成.
①混合動(dòng)力汽車所用的燃料之一是乙醇,lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O
放出30.0kJ熱量,寫(xiě)出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+(g)+3H2O(l)△H=-1380kJ/mol.
②鎳氫電池的使用可以減少對(duì)環(huán)境的污染,它采用儲(chǔ)氫金屬為負(fù)極,堿液NaOH為電解液,鎳氫電池充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ni(OH)2═NiO(OH)+$\frac{1}{2}$H2.其放電時(shí)的正極的電極反應(yīng)方程式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
③常溫下,同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7,兩者中哪種的pH更大,其原因是Na2CO3,CO32-水解比HCO3-水解程度大,產(chǎn)生的OH-更多,所以Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3的大,溶液pH大.0.1mol•L-1Na2CO3中陰離子濃度大小關(guān)系是c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),向0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O.
(2)二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦(含ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下:

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒.
②軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,上述電解過(guò)程中,當(dāng)陰極生成6.5g B時(shí)陽(yáng)極生成的MnO2的質(zhì)量為8.7g.
③利用鋁熱反應(yīng)原理,可以從軟錳礦中提取錳,發(fā)生的化學(xué)方程式為3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.檢驗(yàn)淀粉溶液可以用碘化鉀溶液
B.油脂在堿性條件下水解可以得到甘油和高級(jí)脂肪酸
C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化銅溶液有固體析出,加入一定量水后固體不會(huì)溶解
D.乙烯使溴水褪色和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是一樣的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.在反應(yīng)Cl2+2KBr═2KCl+Br2中,還原劑是( 。
A.Cl2B.KClC.Br2D.KBr

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