關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　　）
A、不穩(wěn)定，易分解放出氧氣
B、能使潮濕的有色布條褪色
C、是一種很強(qiáng)的氧化劑
D、是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：次氯酸為弱酸，具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，可用于漂白，以此解答該題．
解答： 解：A．次氯酸見(jiàn)光或受熱易分解產(chǎn)生氧氣，故A正確；
B．次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布條褪色，故B正確；
C．次氯酸中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)中易得到電子，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，故C正確；
D．根據(jù)漂白粉的漂白原理：次氯酸鈣和碳酸反應(yīng)生成次氯酸，由強(qiáng)酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了次氯酸性質(zhì)的判斷應(yīng)用問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意掌握次氯酸的各種性質(zhì)是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略），反應(yīng)①②均是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為
 
，電解時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2C（g）+甲（g）═2D（g）體系中，n（C）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s012345
n（C）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
（用具體物質(zhì)表示），已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）； 0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（甲）=
 

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．v（D）=2v（甲）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（C ）=2v正（甲）
d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a．即時(shí)分離出D 氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大甲的濃度d．通入惰性氣體增加壓強(qiáng)
（6）某溫度下，容積均為1L的兩個(gè)密閉容器中均進(jìn)行：2C（g）+甲（g）═2D（g），某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
容器編號(hào)n（甲）n（C）n （D）v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
填寫表中空格：②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.6mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是
 
 （填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有
 
 （填儀器名稱）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
B．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
C．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解．
E．將溶解、冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
③配制0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度
 
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.6mol/L硫酸溶液500mL時(shí)，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
⑤配制0.6mol/L硫酸溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度
 
0.6mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物X的組成為CnH2nOm，其蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.37%，則X的能在NaOH溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（　　）
A、12種B、13種
C、14種D、15種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A、CH2=CH-CH=CH2 1，3-丁二烯
B、3-丁醇
C、2-乙基丙烷
D、甲基苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（　　）
①Na2SO4；②AlCl3；③Al（OH）3；④Al2O3；⑤NaHCO3．
A、①②③④⑤B、①②④⑤
C、②④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列微粒表示正確且能促進(jìn)Al3+的水解的是（　�。�
A、2H+
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化規(guī)律錯(cuò)誤的是（　�。�
A、微粒半徑：F-＜Cl-＜Br -＜I-
B、穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C、沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
D、陰離子還原性：F-＜Cl -＜Br -＜I -

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