Question

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.6mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是

 

 （填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有

 

 （填儀器名稱）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

 

．
A．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
B．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
C．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解．
E．將溶解、冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
③配制0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度

 

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.6mol/L硫酸溶液500mL時(shí)，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

 

mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
⑤配制0.6mol/L硫酸溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度

 

0.6mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：①配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AC，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒；
②配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積xmL，則1.84g/cm³×xmL×98%=0.6mol/L×0.5L×98g/mol，x=16.3mL；
⑤配制0.6mol/L硫酸溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視，量取的濃硫酸偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大．

解答： 解：①配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AC，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒；
故答案為：AC；燒杯和玻璃棒；
②配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；
故答案為：DEFCAB；
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
故答案為：大于；
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積xmL，則1.84g/cm³×xmL×98%=0.6mol/L×0.5L×98g/mol，x=16.3mL；
故答案為：16.3；
⑤配制0.6mol/L硫酸溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視，量取的濃硫酸偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；
故答案為：大于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，并明確誤差分析的方法，誤差分析為易錯(cuò)點(diǎn)．