研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

     已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H2 = +172.5 kJ·mol－1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為                                     。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                   。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖10所示，則該反應(yīng)的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                  圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ         KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為                                 。當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為           。

②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為                   。


（1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)  △H  = —28.5 kJ·mol－1（2分）

（2）① （2分）    ②＜（2分）  ③>（2分）

（3）①2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O（2分）    40%（2分）

②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉻及其化合物應(yīng)用廣泛。例如用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕

（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為          。

（2）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)

的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為       、       

（填元素符號(hào)）。

（3）測(cè)試過(guò)程中，乙醇被氧化為乙醛（CH3CHO）。乙醇與乙醛

    的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，其原因是          。

（4）氯化鉻酰（CrO2Cl2）可用作染料溶劑，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能與四氯化碳等有機(jī)溶劑互溶。氯化鉻酰晶體屬于          （填晶體類型）。

（5）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在。

     ①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是             （填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵     B．共價(jià)鍵     C．金屬鍵   D．配位鍵      E．范德華力

②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是             。

（6）在酸性溶液中，H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的CrO5，離子方程式為：

4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- ＝2CrO5 + 5H2O根據(jù)下圖所示Cr2O72-和CrO5的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng)             （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖

下列分析不正確的是                       

A．當(dāng)m1>m2時(shí)，溶液a中的陰離子只有1種

B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸

D．當(dāng)m2－m3＝2.96 g時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（    ）

  ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO

  ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

  ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④             D． ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為1.6 mol，用H2O(g)表示該反應(yīng)速率為               ，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。若往容器中再加入2 mol CO(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)的CO總轉(zhuǎn)化率

       20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO＋O2　ΔH＞0，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示：

若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強(qiáng)”、“減小壓強(qiáng)”、“升高溫度”、“降低溫度”或“使用催化劑”)。

(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)     ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

若達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈烴基的有機(jī)物C12H18，其同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）

A．39           B．42           C．45           D．48

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成                           。

(2)煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是                             。（寫一種即可）

(3)已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；     3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是                                     。

② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是                  。

(4)在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將     移動(dòng)(填“正向”、“逆向”“不”)。

(5)請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是                （    ）    

①③④           B．①②⑥         C．①③⑤        D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


石墨烯是一種由碳原子組成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見右圖。下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法正確的是  （      ）

A．是一種新型化合物                   B．與石墨互為同位素

C．晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵       D．是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料

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