（16分）（一）在溫度和下，鹵素X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

（1）已知t2>t1，生成HX的反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）用電子式表示HCl的形成過程 。

（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是 （用化學式表示）。

（4）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因是 。

（二）下圖表示一些晶體結構，它們分別是晶體干冰、金剛石、氯化銫、氯化鈉某一種的某一部分。

（5）代表金剛石的是 （選填字母）；晶體中碳原子與C—C鍵數(shù)目之比是 。

（6）上述B、C、D三種物質熔點由高到低的排列順序為 （用字母表示）。

（7）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO FeO（填“＜，＞或＝”）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)有A、B兩種烴，相關信息如下：

A

① 28< M(A) < 60

②不能使溴的四氯化碳溶液褪色

③其一氯取代物只有一種

④完全燃燒產(chǎn)物中CO2和H2O物質的量之比2:1

B

①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)

②有同分異構體

③其二溴取代物有三種

回答下列問題：

（1）烴A的最簡式_____________，結構簡式____________________

（2）烴B同一碳原子上的二溴取代物的結構簡式______________________

（3）烴C為烴B的同系物，其碳原子數(shù)大于B但小于10，其一溴取代物只有一種，該烴的系統(tǒng)命名法名稱可能為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電子式正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用零價鐵（ZVI)處理水體砷污染的原理為：零價鐵被氧化腐蝕得到水合氧化鐵，[Fe(OH)3和 FeOOH，可分別寫為Fe2O33H2O和Fe2O3H2O統(tǒng)稱水和氧化鐵]，水合氧化鐵再吸附沉降砷的化合物（如：含AsO43 - 、AsO33 - 等物質）。

（1）寫出單質鐵在水體中被（O2）氧化腐蝕得到水和氧化鐵（FeOOH）的化學方程式： 。

（2）某課題組通過查閱文獻，進行了用相同單質鐵（相同性狀和相同質量）在相同時間內，對影響零價鐵去除水體中砷的效率的因素提出以下假設，并進行了實驗探究：

假設1： ；

假設2：水體中所含其他物質及離子；

假設3：水體中的溶解氧；

（3）其他條件相同，調節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線為圖１，若控制水樣pH=5時，測定不同時間段的除砷效率為圖２：

①根據(jù)單質鐵除砷原理，請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因可能是_____________；

②國家飲用水標準規(guī)定水中砷的含量應低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根據(jù)圖中信息判斷：若控制水樣的pH＝6，出水后的砷濃度是否達到飲用水標準？_______。（填“達到”、“未達到”或“無法判斷”）

（4）為驗證假設3，課題組成員設計了以下實驗。請你完成表格中的內容（水樣中砷的濃度可用分光光度計測定）

實驗步驟

預期實驗結果和結論

①取一定體積廢水樣品，分成體積相同兩份，其中一份持續(xù)通入一段時間_________，以減少水中的溶解氧；

___________________，則溶解氧對砷的去除效率有影響；反之則無影響。

②___________________________________

______________________________________

③___________________________________

______________________________________

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖像與對應的敘述相符的是

A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，有圖I可知二者恰好中和時，所得溶液的PH=7

B．圖II表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是加壓或降低溫度

C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mlBa(OH)2溶液時，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物

D．圖IV表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量的過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，進行如下反應：

2NH3（g）3H2（g）＋N2（g）；經(jīng)5s達到平衡，平衡時NH3和H2的濃度均為bmol/L。下列敘述中不正確的是

A．NH3在5s內的平均速度為mol/(L·s)

B．達到平衡時NH3的分解率為40％

C．N2的平衡濃度為mol/L

D．反應開始時與平衡時的壓強比為5∶7

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧朝陽市三校協(xié)作體高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是 。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出 。

（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：

�。瓼e3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個可逆反應。

ⅱ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理（結合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因 ，現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液顏色 ，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合上述資料用兩步方程式（離子或化學方程式不限定）解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因 、

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于實驗Ⅰ～Ⅳ的描述正確的是

A．實驗Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B．實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體

D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高一下學期學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

A．pH3 B．H2S C．HCl D．HBr

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