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利用零價鐵（ZVI)處理水體砷污染的原理為：零價鐵被氧化腐蝕得到水合氧化鐵，[Fe(OH)3和 FeOOH，可分別寫為Fe2O33H2O和Fe2O3H2O統(tǒng)稱水和氧化鐵]，水合氧化鐵再吸附沉降砷的化合物（如：含AsO43 - 、AsO33 - 等物質）。

（1）寫出單質鐵在水體中被（O2）氧化腐蝕得到水和氧化鐵（FeOOH）的化學方程式： 。

（2）某課題組通過查閱文獻，進行了用相同單質鐵（相同性狀和相同質量）在相同時間內，對影響零價鐵去除水體中砷的效率的因素提出以下假設，并進行了實驗探究：

假設1： ；

假設2：水體中所含其他物質及離子；

假設3：水體中的溶解氧；

（3）其他條件相同，調節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線為圖１，若控制水樣pH=5時，測定不同時間段的除砷效率為圖２：

①根據單質鐵除砷原理，請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因可能是_____________；

②國家飲用水標準規(guī)定水中砷的含量應低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根據圖中信息判斷：若控制水樣的pH＝6，出水后的砷濃度是否達到飲用水標準？_______。（填“達到”、“未達到”或“無法判斷”）

（4）為驗證假設3，課題組成員設計了以下實驗。請你完成表格中的內容（水樣中砷的濃度可用分光光度計測定）

實驗步驟

預期實驗結果和結論

①取一定體積廢水樣品，分成體積相同兩份，其中一份持續(xù)通入一段時間_________，以減少水中的溶解氧；

___________________，則溶解氧對砷的去除效率有影響；反之則無影響。

②___________________________________

______________________________________

③___________________________________

______________________________________

練習冊系列答案
相關習題

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現有常溫下水電離出的c（H＋）均為1×mol／L的4種溶液：

①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。

有關上述溶液的比較中，正確的是

A．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量①最小

C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性

D．①、④溶液混合若pH＝7，則消耗溶液的體積：④>①

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CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應：NH3+CO2→+H2O,下列有關三聚氰胺的說法正確的是

A．分子式為C3H6N3O3

B．屬于共價化合物

C．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

D．生成該物質的上述反應為中和反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

aXn-和bYm+為兩主族元素的離子, 它們的電子層結構相同, 下列判斷錯誤的是

A．原子半徑X＜Y B．a+n＝b-m

C．離子半徑X n-＜Y m+ D．X的氫化物的化學式為HnX

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于化學鍵的下列敘述中,正確的是

A．離子化合物中可能含離子鍵 B．共價化合物中可能含離子鍵

C．離子化合物中不含共價鍵 D．共價化合物中不含離子鍵

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鋰離子電池種類很多，其中有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質溶液時由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）而形成的，電池總反應為8Li+3SOCl 2＝6LiCl+Li 2 SO 3 +2S則下列敘述中錯誤的

A．電解質溶液中混入水，會影響電池反應

B．反應中亞硫酰氯既是溶劑，又是氧化劑

C．電池工作(放電)過程中，亞硫酰氯（SOCl2） 被還原為Li 2 SO 3

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極生成的硫物質的量之比為4：1

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（16分）（一）在溫度和下，鹵素X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表：

化學方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

（1）已知t2>t1，生成HX的反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）用電子式表示HCl的形成過程 。

（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是 （用化學式表示）。

（4）K的變化體現出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因是 。

（二）下圖表示一些晶體結構，它們分別是晶體干冰、金剛石、氯化銫、氯化鈉某一種的某一部分。

（5）代表金剛石的是 （選填字母）；晶體中碳原子與C—C鍵數目之比是 。

（6）上述B、C、D三種物質熔點由高到低的排列順序為 （用字母表示）。

（7）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO FeO（填“＜，＞或＝”）。

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A．25℃時0.1mol/LX2W溶液的pH>1－lg2

B．溶液中水的電離程度：RYX>R2W

C．熱穩(wěn)定性：X2Y>X2W

D．由X、Y、Z、W、R五種元素組成的一種化合物可作凈水劑

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