【題目】綠礬是一種重要的化工原料.
(1)【問題1】綠礬晶體(FeSO47H2O)由于保存不妥或長久放置,容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì).為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況,某化學興趣小組的同學設(shè)計了下列實驗方案.實驗準備:取少量綠礬樣品,用蒸餾水在燒杯中配成溶液.
①方案1:取少量溶液,加入幾滴試劑(寫化學式),如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色;實驗結(jié)論:證明綠礬樣品已被氧化.
②方案2:取少量溶液,加入幾滴酸性KMnO4溶液,如果觀察到的現(xiàn)象是 . 實驗結(jié)論:證明綠礬樣品完全被氧化.
③使用FeSO4時,如要防止Fe3+的干擾,可以加入適量鐵粉進行除雜,寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
④要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體,必須進行的實驗操作步驟:、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有(此空填序號)
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.燒杯 D.玻璃棒
(2)【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式:2(FeSO47H2O)═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3 , 為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3 , 進行如下實驗:將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中.請回答以下問題:
①裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象 . 若氯化鋇溶液足量,將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克,則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了mol的電子.
②裝置II中試劑為品紅溶液,其作用是
③裝置III中試劑為NaOH溶液,其作用是 .
【答案】
(1)KSCN;溶液不褪色;Fe+2Fe3+=3Fe2+;蒸發(fā)濃縮;B
(2)有白色沉淀產(chǎn)生;0.02;檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含SO2;除去多余的SO2 , 防止污染空氣
【解析】(1)【問題1】①綠礬中的亞鐵離子被氧化成鐵離子,遇KSCN變紅色,因此加入KSCN溶液,若溶液變紅證明被氧化,所以答案是:KSCN;②酸性KMnO4可氧化亞鐵離子,但不與鐵離子反應(yīng),若溶液的紫色不褪去,證明已完全被氧化,所以答案是:溶液不褪色;③鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 所以答案是:Fe+2Fe3+=3Fe2+;④從溶液中得到晶體的第一步是蒸發(fā)濃縮,然后冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥即可;這一系列的操作中A、蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā),C、燒杯中配成溶液,D、用玻璃棒進行攪拌,沒有用的是B石棉網(wǎng),所以答案是:蒸發(fā)濃縮;B;(2)【問題2】為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3 , 由實驗裝置可知,氣體進入I中反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,II中二氧化硫可使品紅褪色,III為尾氣處理裝置,可利用NaOH溶液吸收二氧化硫,①三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,所以裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生;2.33g為硫酸鋇,其物質(zhì)的量為 =0.01mol,即三氧化硫的物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)2(FeSO47H2O)═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O~2e﹣可知該過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol,所以答案是:有白色沉淀產(chǎn)生;0.02;②裝置II中試劑為品紅溶液,其作用是檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含SO2 , 所以答案是:檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含SO2;③裝置III中試劑為NaOH溶液,其作用是除去多余的SO2 , 防止污染空氣,所以答案是:除去多余的SO2 , 防止污染空氣.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì).某;瘜W興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒,火星四射等缺點,將實臉改成以下裝置,取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應(yīng),冷卻后補到“鐵塊”混合物.
(1)實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑,共原因是 .
(2)該鋁熱反應(yīng)的化學方程式為 .
(3)取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量,加入如圖B裝置,滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng),測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量.試回答下列問題:①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成,該儀器的名稱為 .
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是 .
③取1g樣品進行上述實驗,共收集到44.8mL氣體(換算成標準狀況下),則鋁的百分含量為 .
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通,除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外,還可以起到降低實驗誤差的作用.如果裝置沒有橡膠管,測出鋁的百分含量將會(填“偏大”或“偏小”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W研究性學習小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液,設(shè)計如下實驗.實驗室提供的藥品、儀器裝置如下:藥品:①2% NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④飽和KHCO3溶液 ⑤濃H2SO4 ⑥CaCO3固體 ⑦K2CO3粉末
儀器裝置(如圖所示):
請根據(jù)題目要求完成下列問題:
(1)請按下表要求,填寫選擇的裝置和藥品.
分項 | CO2發(fā)生裝置(隨開隨用,隨關(guān)隨停)(X) | 除雜洗氣裝置(Y) | 制備產(chǎn)品裝置(Z) |
選擇的裝置(填序號) | c | ||
選擇的藥品(填序號) | ① |
(2)如何檢驗所選擇的CO2發(fā)生裝置(X)的氣密性,請寫出主要操作過程: .
(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后,當加入藥品實驗時,X裝置中發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式為 , Y裝置中除去的雜質(zhì)為 .
(4)常溫下,向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體,其目的是 .
(5)若要保證Z裝置中不析出晶體(不考慮過飽和溶液問題),NaOH溶液最大濃度不能超過%(質(zhì)量分數(shù)).附:有關(guān)物質(zhì)在常溫(25℃)時的溶解度
化學式 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaOH | NaCl | Na2SO4 |
溶解度(g/100g H2O) | 21.3 | 9.60 | 107 | 35.8 | 19.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L,現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng).下列有關(guān)說法正確的是( )
A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2(標準狀況)
C.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D.由于氧化性Fe3+>H+ , 故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丙烯是一種重要的化工原料.2000年以來,我國丙烯的使用量已超過乙烯,且一直保持增長趨勢.現(xiàn)以丙烯為原料,合成環(huán)酯J.
已知:烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下,實現(xiàn) 兩邊基團換位的反應(yīng).如兩個丙烯分子進行烯烴換位,生成丁烯和乙烯.
2CH2═CHCH3 CH3CH═CHCH3+CH2═CH2
請按要求填空:
(1)反應(yīng)①的化學反應(yīng)類型是 .
(2)反應(yīng)④是與HCl加成,設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是 .
(3)反應(yīng)②的化學方程式為 .
(4)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(5)有機化合物C有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯( )是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖(有關(guān)的加熱和夾持儀器略去)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗步驟:在燒瓶中加入4.4g的異戊醇,6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱燒瓶,回流50分鐘,反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂晶體,進行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯2.6g.回答下列問題:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
(1)寫出制取乙酸異戊酯的化學方程式 .
(2)冷凝管的作用是,碎瓷片的作用是 .
(3)若乙酸異戊酯產(chǎn)率偏低,其原因可能是(填序號).
A.原料沒有充分反應(yīng)
B.發(fā)生了副反應(yīng)
C.在進行蒸餾純化操作時,從143℃開始收集餾分
(4)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后(填序號).
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(5)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是 .
(6)本實驗的產(chǎn)率是(填序號)
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量比為( )
A.1:2:3
B.23:24:37
C.23:12:9
D.36:69:92
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)羥基的電子式是
(2)寫出2,4,6﹣三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式
(3) 的系統(tǒng)命名是:
(4) 的鍵線式是
(5) 的單體結(jié)構(gòu)簡式為:
(6)苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在60℃時發(fā)生取代反應(yīng):
(7)丙烯在催化劑的條件下制取聚丙烯的反應(yīng)方程式:
(8)2﹣溴丙烷→丙烯的反應(yīng)方程式:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于鈉的敘述中,正確的是( )
A. 鈉是銀白色金屬,硬度很大
B. 將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱后,金屬鈉劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成過氧化鈉
C. 金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉
D. 金屬鈉的熔點很高
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