Question

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．
請回答下列問題：
①E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影構．
②圖中△H=kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得） ①寫出該反應的熱化學方程式： ．
②若lmol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2（g）+ O2（g）=H2O（l）的△H=kJ/mol．

Answer 1

【答案】
（1）無；﹣198
（2）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣286.8
【解析】解：（1）①E為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，所以答案是：無；

②因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1，所以答案是：﹣198；（2）：①：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；

所以答案是：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；

②若1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，即H2O（g）=H2O（l）△H=﹣45kJ/mol，

i．H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol

ii．H2O（g）=H2O（l）△H=﹣45kJ/mol

i+ii得H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286.8kJ/mol

所以答案是：﹣286.8．

【考點精析】關于本題考查的反應熱和焓變，需要了解在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能得出正確答案．