Question

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由圖可知abc三點對應的平衡常數(shù)不變，故abc為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，故A錯誤；

B、b點c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7，故KW=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B錯誤；

C、加入FeCl3，氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小（由b到a），符合圖象變化趨勢，故C正確；

D、由c點到d點，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故D錯誤，

故選C．

A、由圖可知abc為等溫線；

B、由b點計算此溫度下水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣14；

C、b點到a點，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據(jù)此解答即可；

D、稀釋不會引起水的離子積的改變，據(jù)此解答即可．