將1000 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量;將1000 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解);將500 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為
A.(5a-2b) kJ | B.(2b-5a) kJ |
C.(5a+2b) kJ | D.(10a+4b) kJ |
C
解析試題分析: 根據(jù)題給信息知,BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
①Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s),△H=—10akJ?mol-1,HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:②H+(aq) +CH3COO—(aq)="==" CH3COOH(l),△H=—2bkJ?mol-1,根據(jù)蓋斯定律,①+2×②得Ba2+(aq)+SO42-(aq)+2H+(aq) +2CH3COO—(aq)=BaSO4(s)+2CH3COOH(l),△H=—(10a+2b)kJ?mol-1,則將500 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為(5a+2b) kJ,選C。
考點(diǎn):考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)熱的計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) ( )
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1 (燃燒熱) |
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1(反應(yīng)熱) |
C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ΔH=-1368.8 kJ·mol-1(反應(yīng)熱) |
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和熱) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:
①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是
A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài) |
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 |
C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 |
D.1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為:
NO(g)NO2(g)2NH3(g) 2N2(g)3H2O(g),
煙氣以一定的流速通過(guò),測(cè)量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣效率,右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線(xiàn),判斷以下分析正確的是
A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
B.催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮 |
C.曲線(xiàn)①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高 |
D.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
生物質(zhì)(通過(guò)光合作用產(chǎn)生的有機(jī)體)是一種可再生能源,能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是
A.汽油屬于純凈物 |
B.乙醇屬于可再生能源 |
C.沼氣的主要成分是甲烷 |
D.生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng) |
C.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) |
D.當(dāng)△H<0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 |
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2,則ΔH2>ΔH1 |
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol |
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為28.65 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
能夠表示燃燒熱的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 |
B.S(g)+O2(g)= SO2 (g);△H1 |
C.C(s)+O2(g)= CO(g);△H1 |
D.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g);△H1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
(1)已知:① TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:________________。
(2)有一類(lèi)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是:
A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
B.CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-676.7 kJ·mol-1
由上述方程式可知,CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)-676.7 kJ·mol-1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
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