碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判斷正確的是

A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

A

解析試題分析：A分析比較這兩個化學(xué)反應(yīng)可知只有碘的狀態(tài)不同，其它都相同，結(jié)果前者吸熱，后者放熱，說明在②中的I2的能量比①的高，故①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)。正確。B．由A的分析可知②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量高。錯誤。C．由于產(chǎn)生的是相同狀態(tài)下的HI，所以穩(wěn)定性相同。錯誤。①-②整理可得1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱為9．48kJ +26．48kJ =35．96kJ．錯誤．
考點(diǎn)：考查不同狀態(tài)（固態(tài)或氣態(tài)）下的碘與氫氣反應(yīng)的情況的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鍵能是指斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵放出的能量，已知H－H鍵能為436kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol則Cl－Cl鍵能為

A．(2a－426)kJ/mol B．(426－a)kJ/mol
C．(426－2a)kJ/mol D．(426＋a)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的非氧化還原反應(yīng)是

A．鋁熱反應(yīng)B．氯化鋁溶液的水解
C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH =" +67.7kJ/mol" 　　　　　　　　　�、�
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　ΔH = －534 kJ/mol          ②
下列說法正確的是

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol　
C．鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O
D．鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下關(guān)于下圖說法正確的是

A．如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)
C．如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D．如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將1000 mL 0．1 mol·L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1000 mL 0．5 mol·L－1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為

A．(5a－2b) kJB．(2b－5a) kJ
C．(5a＋2b) kJD．(10a＋4b) kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹤0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于    (　　)。

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

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