Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃所含分子數(shù)為N_A
• C、0.1mol Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
• D、1mol過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，氯化氫溶液中不存在氯化氫分子；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量；
C、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣計(jì)算氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
D、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，1mol過氧根離子帶有2mol負(fù)電荷．

解答： 解：A、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在任職于完全電離生成氫離子和氯離子，所以氯化氫溶液中不存在氯化氫分子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子過氧根離子，帶有的負(fù)電荷為2mol，所帶電荷數(shù)為2N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫不是氣體、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．