用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A、1molNa2O和lmolNa2O2晶體中離子總數(shù)均為3NA
B、標況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子為8NA
C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個數(shù)為0.5NA
D、一定條件下用含1mol FeCl3的溶液制備Fe（OH）3膠體，產(chǎn)生NA個Fe（OH）3膠粒
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol氧化鈉中含有3mol離子、1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，也含有3mol離子；
B、標準狀況下，辛烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算辛烷的物質(zhì)的量；
C、0.5mol?L-1CuCl2溶液的體積不知，無法計算溶液中銅離子的物質(zhì)的量；
D、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，溶液中含有的膠粒的物質(zhì)的量一定小于1mol．
解答： 解：A、1molNa2O和lmolNa2O2晶體中都含有3mol陰陽離子，含有的離子總數(shù)均為3NA，故A正確；
B、辛烷在標況下不是氣體，題中條件無法計算22.4L辛烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、沒有告訴0.5mol?L-1CuCl2溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量及銅離子數(shù)目，故C錯誤；
D、一定條件下用含1mol FeCl3，的溶液制備Fe（OH）3膠體，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，膠粒數(shù)目一定小于NA個，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子、明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了
 
個軌道，有
 
種能量．
（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）把反應中涉及到的六種元素的原子半徑從小到大的順序排列
 
．
（4）參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，這種元素是
 
．
（5）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：
 

1.5 

2.5 

3.0 

3.5 

4.0 
 
830℃
0.481 		  
0.575
0.626 
0.669 
0.685 
 
890℃
0.579 
0.691 
0.694 
0.669 
0.669 

950℃
0.669
0.714 
0.714 
0.714 
0.714 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．（式量KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262）
③950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是
 
（寫出兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系（反應條件未注明）如圖．常溫下A為液態(tài)，D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)（C可以使帶火星木條復燃），其中B、C、D為單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色粉末狀化合物，I的焰色反應為黃色．

請回答：（1）寫出F的電子式
 
．
（2）G的結(jié)構式是
 
．
（3）反應④是
 
反應（填“吸熱”或者“放熱”）
（4）寫出反應⑤的化學反應方程式
 

（5）B、C單質(zhì)已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示．若將B換成甲烷也能組成燃料電池（兩個電極均由多孔性碳構成），該電池工作時：

①b電極附近溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”“不變”）；
②a電極上的電極反應式為：
 
．
（6）在標準狀況下，若將3.36L氣體G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一個離子方程式表示其過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）恒溫下密閉容器中的可逆反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）達到化學平衡時增加C的物質(zhì)的量，一段時間后重新達到平衡，測得各物質(zhì)的體積分數(shù)仍保持不變．若此反應的化學平衡常數(shù)K值為4，x、y為整數(shù)，z為2，A、B的起始濃度均為1mol/L，則C的平衡濃度為
 
mol/L．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）
 時間（min）  CO  H2O  CO2  H2
 0  0.200  0.300  0  0
 2  0.138  0.238  0.062  0.062
 3  c1  c2 c3   c3
 4  c1  c2  c3  c3
 5  0.116 0.216   0.084  
 6  0.096  0.216  0.104  
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應處于
 
狀態(tài)； c1數(shù)值
 
0.08mol/L（填“＞、＜或=”）．
②反應在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
（A）增加水蒸氣                   （B）降低溫度
（C）使用催化劑                   （D）增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、將28g Fe投入到1L1mol/L的硫酸中，可得到11.2LH2
B、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
C、100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中分子總數(shù)比10mL1mol/L CH3COOH溶液中分子總數(shù)多
D、標準狀況下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關結(jié)論正確的是（　�。�
A、100g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中含氧原子數(shù)為4NA
B、200mL、0.5mol/L的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA
C、精煉銅時，當陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA
D、相同體積的O2和O3含有相同的分子個數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L SO3所含分子數(shù)為NA
C、0.1mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D、1mol過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常利用反應 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應中，氧化劑是
 
，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是
 
．
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若標準狀況下有6.72L N2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1溴化鈉溶液：K+、H+、Cl-、SO42-
B、由水電離的c（H+）=10-10 mol?L-1的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-
C、使酚酞試液變紅的溶液：NH4+、Al3+、CO32-、CH3COO-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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