可逆反應(yīng)aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H="Q" kJ/mol，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是
A．T1＞T2，Q＞0B．Tl＜T2，Q＞0
C．P1＞P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d
D
根據(jù)圖像可知，曲線T2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以T2大于T1。溫度高，C的含量低，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Q小于0；根據(jù)圖2可知，P2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以P2大于P1，但改變壓強(qiáng)，平衡不移動，所以反應(yīng)前后氣體的體積不變，則b=c+d，所以答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有T1℃的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是                   ；若未達(dá)到，反應(yīng)向          進(jìn)行。（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
（2）已知T2>T1，則該反應(yīng)T2℃下的平衡常數(shù)________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）達(dá)平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率α應(yīng)為           （列出與α有關(guān)的計算公式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________．
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在達(dá)到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是    (　　)
A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)      ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為
A．1.8mol/LB．0.9 mol/LC．2.3 mol/LD．4.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：
SO2(g)＋1/2O2(g)  SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為
A．196.64 kJB．196.64 kJ/molC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)兩個極易導(dǎo)熱的材料做成的體積相等的容器A和B，A是密閉定容的，B帶上下可移動的活塞(氣體不滲漏).在等溫下向A、B兩容器中充入等物質(zhì)的量的N2O4固體并使之迅速氣化.

(1)在兩容器內(nèi)N2O4剛剛?cè)繗饣臅r刻(溫度相同)，兩容器中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________________.
(2)反應(yīng)進(jìn)行的某時刻t1(s)時，兩容器生成NO2的速率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                               .
(3)當(dāng)兩容器內(nèi)都達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                                                                                .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，將N2和H2按1：3的體積比混合進(jìn)入密閉容器內(nèi)反應(yīng)，達(dá)平衡后（溫度，壓強(qiáng)不變）氨占總體積的20%，則H2占總體積的____________。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________。

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