Question

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝________用（n_B、t_B表示）
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________．
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大

Answer 1

（1）K＝ ，K值減小 （2）v（H₂）＝ mol/（L·min） （3）bc．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)。
（1）平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝；由圖象可知達(dá)到平衡后，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因?yàn)樯�高溫度平衡向吸熱方向移�?dòng)。所以升高溫度平衡左移，K減小。
（2）反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來(lái)表示，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。V(H₂)=×2= mol?(L?min)^－1。
（3）對(duì)于CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)增大壓強(qiáng)，壓縮體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，但是體積縮小，氫氣的濃度增大，b、c正確，答案選bc。