Question

（1）過氧化鈉可用作于制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為

 

．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣的質(zhì)量是

 

 g，將紅熱的鐵絲與其完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，將反應(yīng)產(chǎn)物溶于水制成溶液，請簡述檢驗(yàn)溶液中金屬陽離子的方法

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原料與能源的合理利用,化學(xué)方程式的書寫,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（2）制取漂白粉的使用的是氯氣和消石灰，生成氯化鈣和次氯酸鈣、水；
（3）代入n=

V

Vm

=

m

M

計(jì)算，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子的檢驗(yàn)用KSCN溶液．

解答： 解：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂； 
（2）制取漂白粉的使用的是氯氣和消石灰，生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，化學(xué)方程式為：2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣的物質(zhì)的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，質(zhì)量為1.5mol×71g/mol=106.5g，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，
鐵離子的檢驗(yàn)用KSCN溶液，取待測液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色（或紅色），則證明待測液中金屬陽離子為Fe³⁺，
故答案為：106.5；2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃；取待測液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色（或紅色），則證明待測液中金屬陽離子為Fe³⁺．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算以及離子的檢驗(yàn)，綜合性較強(qiáng)，比較基礎(chǔ)，但卻因?yàn)椴皇炀毝�出錯(cuò)或用時(shí)過長，需要熟練掌握教材中出現(xiàn)的方程式，才能得心應(yīng)手．