在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，350體積氨氣溶于1體積水中，得到密度為0.92g/cm3的氨水，求此氨水的物質(zhì)的量濃度（已知溶質(zhì)為NH3）．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：令氨氣為350L，則水為1L，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算溶液的體積，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：令氨氣為350L，則水為1L，
氨氣的物質(zhì)的量=
350L
22.4L/mol
=
350
22.4
mol，氨氣的質(zhì)量=
350
22.4
mol×17g/mol=
17×350
22.4
g，
水的質(zhì)量=1L×1000g/L=1000g，
溶液的體積=
1000g+
17×350
22.4
g
920g/L
=
22400+17×350
224×920
L，
所得氨水的物質(zhì)的量濃度=
350
22.4
22400+17×350
22.4×920
mol/L=11.36mol/L，
答：所得氨水的濃度為11.36mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)物質(zhì)的量濃度定義考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米材料是指顆粒的三維線度中的任一維在1nm～100nm范圍的材料．納米技術(shù)所帶動(dòng)的技術(shù)革命及其對(duì)人類的影響，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)電子技術(shù)．下列關(guān)于納米技術(shù)的敘述不正確的是（　�。�
A、將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠
B、用納米級(jí)金屬顆粒粉劑作為催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
C、將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說(shuō)明“納米銅”比銅片更易失電子
D、銀器能抑菌、殺菌，將納米銀粒子植入內(nèi)衣織物中，有奇異的抑菌、殺菌效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同條件下，CO和 CO2等體積混合后的氣體中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A、1﹕1B、1﹕2
C、2﹕3D、3﹕4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）過(guò)氧化鈉可用作于制氧劑，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣的質(zhì)量是
 
 g，將紅熱的鐵絲與其完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，將反應(yīng)產(chǎn)物溶于水制成溶液，請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)溶液中金屬陽(yáng)離子的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl④金剛石、⑤NaCl ⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是（　　）
A、①③⑤⑥B、②④⑥
C、①③⑥D、①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol
B、①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)常用于人工降雨的物質(zhì)是（　�。�
A、AgIB、干冰C、硫酸D、冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）
C、T℃時(shí)，若起始時(shí)X為2.00 mol，Y為2.00 mol，達(dá)平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)與原平衡Y的體積分?jǐn)?shù)相同
D、達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c（H+）＞（OH-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　　）
A、溶液的pH=2
B、c（Na+）=0.01 mol/L≥c（B2-）
C、c （H+）?c（OH-）=10-14
D、c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）

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