Question

甲、乙兩位學(xué)生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。甲取了一定質(zhì)量的氯酸鉀和0.10 g二氧化錳，經(jīng)混合后裝入試管中加熱，待收集到所需氧氣時停止加熱。試管冷卻后，乙稱得甲留下的反應(yīng)混合物的質(zhì)量為4.04 g，將它繼續(xù)加熱，直到氯酸鉀全部分解，得到氧氣672 mL(標準狀況）。求甲實驗時氯酸鉀分解的百分率。

Answer 1

50%

解析:

從題給已知條件可知，解題時應(yīng)從乙得到的氧氣的量入手。

設(shè)乙分解KClO₃的質(zhì)量為x，甲分解KClO₃的質(zhì)量為y。

2KClO₃       2KCl + 3O₂↑

2 mol×122.5  2 mol×74.5  3 mol×22.4

g·mol^-1     g·mol^-1     L·mol^-1

x                       0.672 L

=

解得：x=2.45 g

在4.04 g混合物中：m(KCl)=4.04 g-0.10 g-2.45 g=1.49 g。即甲分解KClO₃時得到的KCl質(zhì)量為1.49 g，由此可計算y：

=

解得：y=2.45 g。

故甲實驗時KClO₃分解的百分率為：

×100%=50%。

本題若從物質(zhì)的量入手計算會更簡便。

解：設(shè)乙分解KClO₃的物質(zhì)的量為x，甲分解KClO₃的物質(zhì)的量為y。

2KClO₃    2KCl + 3O₂↑

2 mol     2 mol           3 mol

X        

=, 解得：x=0.02 mol

在4.04 g混合物中：m(KCl)=4.04 g-0.10 g-(0.02 mol×122.5 g·mol^-1)=1.49 g。即甲分解KClO₃得到的KCl的質(zhì)量為1.49 g,由此計算y:

2KClO₃2KCl+3O₂↑

2 mol           2 mol

y      

解得：y=0.02 mol

故甲實驗時KClO₃分解的百分率為：

×100%=50%。